下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小无关的是（   ）①F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高  ②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱③

题型：不详难度：来源：

下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小无关的是（   ）
①F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔点、沸点逐渐升高  ②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
③金刚石、碳化硅、晶体硅熔点逐渐降低  ④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

A．仅②

B．①④

C．②③

D．①②③

答案

B

解析

试题分析：①F₂、Cl₂、Br₂、I₂都是分子晶体，通过分子间作用力结合。分子间作用力越大，晶体的熔点、沸点就越高。对于结构相似的物质来说，相对分子质量越大，分子间作用力就越大，物质的熔沸点就越高。相对分子质量：F₂<Cl₂<Br₂<I₂。所以熔沸点：F₂<Cl₂<Br₂<I₂。这与化学键无关。错误。②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性的强弱与这几种元素的非金属性大小有关。元素的非金属性越强，其氢化物中含有的共价键就越强，断裂它消耗的能量就越高，氢化物就越稳定。非金属性：F>Cl>Br>I,所以稳定性：HF>HCl>HBr>HI。正确。③金刚石、碳化硅、晶体硅都是由原子通过共价键结合的原子晶体。共价键越强，破坏它使物质融化或汽化需要消耗的能量就越高，物质的熔沸点就越高。而共价键的强弱与形成共价键的原子半径的大小有关。原子半径越小，共价键就越强。原子半径：Si>C，所以键长：Si-Si>Si-C>C-C，故熔点逐渐降低。正确。④NaF、NaCl、NaBr、NaI都是通过离子键结合而成的晶体。离子键越强，熔沸点就越高。而离子键的强弱与离子所带电荷的多少盒离子半径有关。离子所带的电荷越多，离子半径越小，离子键就越强。其熔沸点就越高。离子键：NaF>NaCl>NaBr>NaI，所以熔沸点：NaF>NaCl>NaBr>NaI。与共价键无关。错误。与共价键的键能大小无关的是①④。选项为：B.