二氧化碳捕集、存储和转化是当今化学研究的热点问题之一。(1)用钌的配合物作催化剂,一定条件下可直接光催化分解CO2,发生反应:2CO2(g)=2CO(g)+O2
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二氧化碳捕集、存储和转化是当今化学研究的热点问题之一。 (1)用钌的配合物作催化剂,一定条件下可直接光催化分解CO2,发生反应:2CO2(g)=2CO(g)+O2(g),该反应的ΔH 0,ΔS 0(选填“>”、“<”或“=”),在低温下,该反应 (填“能”或“不能”)自发进行。 (2)CO2转化途径之一是利用太阳能或生物质能分解水制H2,然后将H2与CO2转化为甲醇或其他化学品。你认为该方法需要解决的技术问题有 。 a.开发高效光催化剂 b.将光催化制取的氢气从反应体系中有效分离,并与CO2发生催化转化 c.二氧化碳及水资源的供应 |
答案
(1)> > 不能 (2)ab |
解析
该反应是分解反应,且CO燃烧时放热,所以该反应为吸热反应,即ΔH>0,因气体的物质的量增多,所以ΔS>0。ΔG=ΔH-TΔS<0时,反应可自发进行,所以在低温下,该反应不能自发进行。 |
举一反三
活性炭可用于处理大气污染物NO。在1 L密闭容器中加入NO和 活性炭(无杂质),生成气体E和F。当温度分别在T1℃和T2℃时,测得平衡时各物质的物质的量如下表:
物质 n/mol T/℃
| 活性炭
| NO
| E
| F
| 初始
| 2.030
| 0.100
| 0
| 0
| T1
| 2.000
| 0.040
| 0.030
| 0.030
| T2
| 2.005
| 0.050
| 0.025
| 0.025
| (1)请结合上表数据,写出NO与活性炭反应的化学方程式: 。 (2)上述反应在T1℃时的平衡常数为K1,在T2℃时的平衡常数为K2。 ①计算K1= 。 ②根据上述信息判断,T1和T2的关系是 (填序号)。 a.T1>T2 b.T1<T2 c.无法比较 (3)在T1℃下反应达到平衡后,下列措施不能改变NO的转化率的是 (填序号)。 a.增大c(NO) b.增大压强 c.升高温度 d.移去部分F |
已知可逆反应:A(g)+B(g) C(g)+D(g) ΔH<0。请回答下列问题: (1)在某温度下,反应物的起始浓度分别为:c(A)=1 mol/L,c(B)=2.4 mol/L,达到平衡时,A的转化率为60%,此时B的转化率为 。 (2)若反应温度降低,则B的转化率将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3)若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为c(A)=4 mol·L-1,c(B)=a mol·L-1,达到平衡后c(C)=2 mol·L-1,则a= 。 (4)若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为c(A)=c(B)=b mol/L,达到平衡后c(D)= 。(保留两位有效数字) |
某温度下,在一个2L的密闭容器中,加人4 mol A和2 molB进行如下反应:3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g),反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6 mol C,则下列说法正确的是A.此时,B的平衡转化率是40% | B.增加B,平衡向右移动,B的平衡转化率增大 | C.该反应的化学平衡常数表达式是 | D.增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数增大 |
|
T℃时,在V L恒容密闭容器中加入足量的TaS2(s)和1 mol I2(g),发生反应TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g) △H>0。t min时生成0.1 mol TaI4。下列说法正确的是
A.0~t min内,v(I2)=mol·L-1·min-1 | B.若T℃时反应的平衡常数K=1,则平衡时I2的转化率为2/3 | C.如图制备TaS2晶体过程中循环使用的物质是S2(g) | D.图中T1端得到纯净TaS2晶体,则温度T1<T2 |
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其他条件不变的情况下,下列说法不正确的是( ) A.对于反应nA(g)+B(g)2C(g),平衡后增大压强,A的百分含量减小,则n≥2。 B.对于反应2A(g)B(g)△H<0,恒温恒容,压强不再变化说明反应达到平衡状态。 C.对于反应2A(g)B(g),恒温恒容条件下,气体密度不变,说明达到平衡状态 D.对于反应2A(g)B(g),若v(A)正=2v(B)逆,说明反应达到平衡状态 |
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