某温度下,在一个2L的密闭容器中,加人4 mol A和2 molB进行如下反应:3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g),反应一段时间后达到平衡,测得生成
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某温度下,在一个2L的密闭容器中,加人4 mol A和2 molB进行如下反应:3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g),反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6 mol C,则下列说法正确的是A.此时,B的平衡转化率是40% | B.增加B,平衡向右移动,B的平衡转化率增大 | C.该反应的化学平衡常数表达式是 | D.增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数增大 |
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答案
A |
解析
试题分析:A、生成1.6 mol C的时候,需要B为0.8 mol,所以B的转化率为40%,正确;B、增加B,平衡向右移动,B的平衡转化率减小,错误;C、因为C是固体,所以不能写在平衡常数关系式中,错误;D、只要温度不变,平衡常数都不变。错误。 |
举一反三
T℃时,在V L恒容密闭容器中加入足量的TaS2(s)和1 mol I2(g),发生反应TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g) △H>0。t min时生成0.1 mol TaI4。下列说法正确的是
A.0~t min内,v(I2)=mol·L-1·min-1 | B.若T℃时反应的平衡常数K=1,则平衡时I2的转化率为2/3 | C.如图制备TaS2晶体过程中循环使用的物质是S2(g) | D.图中T1端得到纯净TaS2晶体,则温度T1<T2 |
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其他条件不变的情况下,下列说法不正确的是( ) A.对于反应nA(g)+B(g)2C(g),平衡后增大压强,A的百分含量减小,则n≥2。 B.对于反应2A(g)B(g)△H<0,恒温恒容,压强不再变化说明反应达到平衡状态。 C.对于反应2A(g)B(g),恒温恒容条件下,气体密度不变,说明达到平衡状态 D.对于反应2A(g)B(g),若v(A)正=2v(B)逆,说明反应达到平衡状态 |
在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应:2X(g)+Y(g)3Z(g) △H<0,反应过程持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是
A.升高温度,平衡常数增大 | B.W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率 | C.Q点时,Y的转化率最大 | D.平衡时充入Z,达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大 |
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可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后,t0时改变某一外界条件,化学反应速率(v)-时间(t)图像如图。下列说法正确的是( )
A.若a+b=c,则t0时只能是增大反应体系的压强 | B.若a+b=c,则t0时只能是加入催化剂 | C.若a+b≠c,则t0时只能是加入催化剂 | D.若a+b≠c,则t0时只能是增大体系的压强 |
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下列变化不能用勒夏特列原理解释的是( )A.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率 | B.已知反应 H2(g)+ I2(g)2HI(g)达平衡, 加压后混合气体颜色变深 | C.红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅 | D.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 |
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