其他条件不变的情况下,下列说法不正确的是( )A.对于反应nA(g)+B(g)2C(g),平衡后增大压强,A的百分含量减小,则n≥2。B.对于反应2A(g
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其他条件不变的情况下,下列说法不正确的是( ) A.对于反应nA(g)+B(g)2C(g),平衡后增大压强,A的百分含量减小,则n≥2。 B.对于反应2A(g)B(g)△H<0,恒温恒容,压强不再变化说明反应达到平衡状态。 C.对于反应2A(g)B(g),恒温恒容条件下,气体密度不变,说明达到平衡状态 D.对于反应2A(g)B(g),若v(A)正=2v(B)逆,说明反应达到平衡状态 |
答案
C |
解析
试题分析:A.平衡后增大压强,A的百分含量减小,说明增大压强,平衡正向移动。根据平衡移动原理:增大压强,化学平衡向气体体积减小的方向移动。正反应方向是气体体积减小的反应方向。所以n+1>2.n>1.由于为正整数。所以n≥2。正确。B.由于该反应是反应前后气体体积不等的放热反应。所以根据平衡移动原理,若在恒温恒容条件下,压强不再变化,则说明反应达到平衡状态。正确。C.在恒温恒容条件下,无论反应是否发生,也无论反应是否达到平衡,气体密度都不变,因此不能说明反应是否达到平衡状态。错误。D.在任何时刻都存在v(A)正=2v(B)正;若v(A)正=2v(B)逆则v(B)正=v(B)逆。对于同种物质来说,正反应与逆反应速率相等。则反应达到了平衡状态。正确。 |
举一反三
在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应:2X(g)+Y(g)3Z(g) △H<0,反应过程持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是
A.升高温度,平衡常数增大 | B.W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率 | C.Q点时,Y的转化率最大 | D.平衡时充入Z,达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大 |
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可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后,t0时改变某一外界条件,化学反应速率(v)-时间(t)图像如图。下列说法正确的是( )
A.若a+b=c,则t0时只能是增大反应体系的压强 | B.若a+b=c,则t0时只能是加入催化剂 | C.若a+b≠c,则t0时只能是加入催化剂 | D.若a+b≠c,则t0时只能是增大体系的压强 |
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下列变化不能用勒夏特列原理解释的是( )A.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率 | B.已知反应 H2(g)+ I2(g)2HI(g)达平衡, 加压后混合气体颜色变深 | C.红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅 | D.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 |
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可逆反应A(s)+BC达到平衡后,B的转化率与压强、温度的关系如下图,下列说法正确的是( )
A.B是固体,C是固体,正反应是吸热反应 B.B是气体,C是固体,正反应是吸热反应 C.B是气体,C是固体,正反应是放热反应 D.B、C都是气体,正反应是放热反应 |
现有反应:mA(g)+nB(g)pC(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数也减小,则: (1)该反应的逆反应为 热反应,m+n p(填“>”“=”“<”)。 (2)减压时,A的质量分数 。(填“增大”“减小”或“不变”,下同) (3)若加入B(体积不变),则A的转化率 ,B的的转化率 。 (4)若升高温度,则平衡时B、C的浓度之比将 。 (5)若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量 。 (6)若B是有色物质,A、C均无色,则加入C(体积不变)时混合物颜色 ;而维持容器内压强不变,充入氖气时,混合物颜色 (填“变深”“变浅”或“不变”)。 |
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