现有反应:mA(g)+nB(g)pC(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数也减小,则:(1)该反应的逆反应为
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现有反应:mA(g)+nB(g)pC(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数也减小,则: (1)该反应的逆反应为 热反应,m+n p(填“>”“=”“<”)。 (2)减压时,A的质量分数 。(填“增大”“减小”或“不变”,下同) (3)若加入B(体积不变),则A的转化率 ,B的的转化率 。 (4)若升高温度,则平衡时B、C的浓度之比将 。 (5)若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量 。 (6)若B是有色物质,A、C均无色,则加入C(体积不变)时混合物颜色 ;而维持容器内压强不变,充入氖气时,混合物颜色 (填“变深”“变浅”或“不变”)。 |
答案
(1)放 > (2)增大 (3)增大 减小 (4)减小 (5)不变(6)变深 变浅 |
解析
试题分析:(1)由于该反应达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;说明升高温度,化学平衡向正反应方向移动。根据平衡移动原理:升高温度,化学平衡向吸热反应方向移动。正反应方向为吸热反应。实验逆反应为放热反应。由于当减小压强时,混合体系中C的质量分数也减小。说明减小压强,平衡逆向移动。根据平衡移动原理:减小压强,化学 向气体体积增大的反应方向移动。逆反应方向为气体体积增大的反应,m+n>p。(2)减压时,平衡逆向移动,A的含量增大,所以其质量分数增大。(3)若加入B(体积不变),增大反应物的浓度,化学平衡正向移动,则A的转化率增大;但是对于B来说,佳润量远大于平衡移动的消耗量,所以B的的转化率反而降低。(4)若升高温度,平衡正向移动,A、B、的浓度减小,C的浓度增大,所以B、C的浓度之比 将减小。(5)若加入催化剂,正反应速率和逆反应速率都加快,但是加快后的速率仍然相等,所以平衡不移动,气体混合物的总物质的量不变。(6)若B是有色物质,A、C均无色,则加入C(体积不变),平衡逆向移动,产生更多的A、B。因此B的浓度增大,混合物颜色加深。若维持容器内压强不变,充入氖气时,则必然要扩大容器的容积,B的浓度减小,所以混合物颜色变浅。 |
举一反三
相同温度下,体积均为1.5 L的两个恒容容器中发生可逆反应: X2 (g+3Y2(g) 2XY3(g) ΔH=-92.6 kJ·mol-1,实验测得有关数据如下表:
容器编号
| 起始时各物质物质的量/mol
| 达平衡时体系能量的变化
| X2
| Y2
| XY3
| ①
| 1
| 3
| 0
| 放热46.3 kJ
| ②
| 0.8
| 2.4
| 0.4
| Q(Q>0)
| 下列叙述不正确的是 A.容器①中达到平衡时,Y2的转化率为50% B.Q="27.78" kJ C.若容器①体积改为1.0 L.则达平衡时放出的热量大于46.3 kJ D.容器①、②中反应的平衡常数相等,K= |
2013年9月,中国华北华中地区发生了严重的雾霆天气,北京、河北、河南等地的空气污染升为6级空气污染,属于重度污染。汽车尾气、燃煤废气、冬季取暖排放的CO2等都是雾履形成的原因。 (1)汽车尾气净化的主要原理为;2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H<0,在一定温度下,在一体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO在t1时刻达到平衡状态。 ①能判断该反应达到平衡状态的标志是____。A.在单位时问内生成1mol CO2的同时消耗了lmol CO | B.混合气体的密度不再改变 | C.混合气体的平均相对分子质量不再改变 | D.混合气体的压强不再变化 | ②在t2时刻,将容器的容积迅速扩大到原来的2倍,在其他条件不变的情况下,t3时刻达到新的平衡状态,之后不再改变条件。请在右图中补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线:
③若要同时提高该反应的速率和NO的转化率,采取的措施有_____、____。(写出2个) (2)改变煤的利用方式可减少环境污染,通常可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气,其反应原理为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ/mol。 ①该反应在___下能自发进行(填“高温”或“低温”)。 ②煤气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2C03溶液吸收,该反应的离子方程式为____。(已知:H2S: Ka1=9.1×10-8;Ka2=1.1×10-12。H2CO3:Ka1=4.30×10-7;Ka2=5.61×10-11) (3)已知反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),现将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通人到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应,得到如下三组数据:
实验
| 温度/℃
| 起始量/mol
| 平衡量/mol
| 达平衡所需时间/min
| CO
| H2O
| H2
| CO
| 1
| 650
| 4
| 2
| 1.6
| 2.4
| 6
| 2
| 900
| 2
| 1
| 0.4
| 1.6
| 3
| 3
| 900
| a
| b
| c
| d
| t
| ①实验1条件下平衡常数K=______(保留小数点后二位)。 ②实验3中,若平衡时,CO的转化率大于水蒸气,则a、b必须满足的关系是______。 ③该反应的△H ______0(填“<”或“>”);若在9000C时,另做一组实验,在此容器中加入l0mol CO,5mo1 H2O,2mo1 CO2,5mol H2,则此时υ正______υ逆(填“<”,“>”,“=”)。 |
下列关于化学平衡常数的说法正确的是( )A.化学平衡发生移动,平衡常数必发生变化 | B.平衡常数发生变化,化学平衡必发生移动 | C.改变浓度,平衡常数一定改变 | D.催化剂改变达到平衡的时间,必引起平衡常数的改变 |
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对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是( )A.达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO) | B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态 | C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大 | D.化学反应速率关系是:2v正(NH3)=3v正(H2O) |
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已知:A(s)+B(g)2D(g) ΔH>0,该反应达到平衡后,下列条件的改变有利于平衡向正反应方向移动的是( )A.升高温度和减小压强 | B.降低温度和减小压强 | C.降低温度和增大压强 | D.升高温度和增大压强 |
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