A.反应②中的能量变化如图所示,则ΔH2=E1-E3 |
B.H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1 |
C.由反应②知在温度一定的条件下,在一恒容密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2,反应后放出的热量为Q1 kJ,若通入2 mol N2和6 mol H2充分反应后放出的热量为Q2 kJ,则184.8>Q2>2Q1 |
D.氨的催化氧化反应为4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=+906 kJ·mol-1 |
A.已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-802 kJ/mol,甲烷的燃烧热为802 kJ/mol |
B.等量H2在O2中完全燃烧,生成H2O(g)比生成H2O(l)放出的热量多 |
C.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 |
D.由石墨比金刚石稳定可知:C(金刚石, s)=C(石墨, s) ΔH<0 |
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多 |
B.由C(石墨)C(金刚石) ΔH="+1.9" KJ/mol可知,金刚石比石墨稳定 |
C.1mol H2在足量Cl2中燃烧放热183KJ,则H2的燃烧热为183KJ。 |
D.在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)ΔH="-57.3" kJ/mol,若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,整个过程放出的热量大于57.3 kJ |
A.①②④⑤ | B.②④⑤ | C.②③④ | D.①③⑤ |
A.在101kPa时,1molC与适量O2反应生成1molCO时,放出110.5kJ热量,则C的燃烧热为110.5kJ/mol |
B.在101kPa时,1molH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,H2燃烧热为 —285.8kJ/mol |
C.测定HCl和NaOH反应的中和热时,每次实验均应测量3个温度,即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度 |
D.在稀溶液中:H+(aq) + OH--(aq) ="==" H2O(l);△H= —57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3kJ |
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