下列物质中，含非极性共价键的离子化合物是（）A．硝酸铵B．乙酸钠C．双氧水D．氮气

题型：不详难度：来源：

下列物质中，含非极性共价键的离子化合物是（）

A．硝酸铵

B．乙酸钠

C．双氧水

D．氮气

答案

解析

试题分析：离子化合物包括盐、碱和金属氧化物，所以C、D错误，非极性共价键指的是相同的非金属原子之间的化学键，乙酸钠中碳原子之间是非极性共价键，B正确，A错误。

举一反三

下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）

A．已知2H₂（g）＋O₂（g）= 2H₂O（g）；△H=－483．6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241．8 kJ/mol

B．已知C（石墨，s）= C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定

C．含20．0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7 kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）＋HCl（aq）=NaCl（aq）＋H₂O（aq）；△H=－57.4 kJ/mol

D．已知2C（s）＋2O₂（g）=2CO₂（g）；△H₁，2C（s）＋O₂（g）=2CO（g）；△H₂。则△H₁<△H₂

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有关能量的判断或表示方法正确的是

A．由：H⁺(aq) + OH^-(aq) = H₂O(l)△H = -57.3kJ/mol，可知：含0.5mol H₂SO₄的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量大于57.3 kJ

B．从C（石墨）= C（金刚石） △H =" +" 119kJ/mol，可知：金刚石比石墨更稳定

C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多

D．没有单质参加的化合反应可能为氧化还原反应，也可能为放热反应

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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）

A．已知2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)；△H＝－483.6 kJ·mol^-1,则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol^-1

B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H₂O(l)；△H＝－57.3 kJ·mol^-1
则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量

C．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)；△H＞0，则石墨比金刚石稳定

D．己知2C(s)＋2O₂(g)＝2CO₂(g)）；△H=a、2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)；△H=b，则a＞b

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下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（）

A．含20.0g NaOH的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和，放出28．7kJ的热量，则表示中[和热的热化学方程式为2NaOH（aq）＋H₂SO₄（aq）＝Na₂SO₄（aq）＋2H₂O（l）△H＝－114．8kJ／mol

B．已知热化学方程式：SO₂（g）＋

O₂（g）

SO₃（g） △H＝－98．32kJ／mol，在容器中充入2molSO₂和1molO₂充分反应，最终放出的热量为196．64kJ

C．已知2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（g）； △H＝－483．6kJ／mol，则H₂的燃烧热为241．8kJ／mol

D．已知①S（s）＋O₂（g）＝SO₂（g）； △H₁②S（g）十O₂（g）＝SO₂（g）；△H₂则△H₁＞△H₂

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已知：①N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g)　ΔH₁＝＋180 kJ·mol^－1
②N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)　ΔH₂＝－92.4 kJ·mol^－1
③2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)　ΔH₃＝－483.6 kJ·mol^－1
下列说法正确的是( 　)

A．反应②中的能量变化如图所示，则ΔH₂＝E₁－E₃

B．H₂的燃烧热为241.8 kJ·mol^－1

C．由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1 mol N₂和3 mol H₂，反应后放出的热量为Q₁ kJ，若通入2 mol N₂和6 mol H₂充分反应后放出的热量为Q₂ kJ，则184.8>Q₂>2Q₁

D．氨的催化氧化反应为4NH₃(g)＋5O₂(g)=4NO(g)＋6H₂O(g)ΔH＝＋906 kJ·mol^－1

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下列物质中，含非极性共价键的离子化合物是（ ）A．硝酸铵B．乙酸钠C．双氧水D．氮气