根据下列电子排布,处于激发态的原子是A.1s22s22p6B.1s22s22p63s1 C.[Ar]3d14s2D.1s22s23s1
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根据下列电子排布,处于激发态的原子是A.1s22s22p6 | B.1s22s22p63s1 | C.[Ar]3d14s2 | D.1s22s23s1 |
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答案
D |
解析
试题分析:原子的电子排布遵循构造原理,能使整个原子的能量处于最低状态,处于最低能量的原子叫基态原子,所以A、B、C都是基态原子,D原子没有排2p轨道直接排了3s轨道,不是能量最低,所以是激发态。答案选D。 点评:电子基态排布主要根据泡利原理和洪特规则。 |
举一反三
(6分)A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数,而B的核电荷数比A大两个单位,C的质子数比B多4个,1 mol A的单质与酸反应,能置换出1 g H2,这时A转化为具有与氖原子相同的电子层结构的离子。则A的原子结构示意图为_______①________,B离子的核外电子排布式为________②________,C原子外围电子的轨道表示式为_________③_______。 |
依据元素周期律及元素周期表,下列推断错误的是:( )A.非金属性:O>C>Si | B.半径: K+> Cl-> S2- | C.还原性: HI>HBr>HCl | D.稳定性: H2O>NH3>CH4 |
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右图是元素周期表短周期的一部分,若A原子最外层的电子数 比次外层的电子数少3, 则下列说法中正确的是( ) A.D与C不能形成化合物 B.D的最高正价与B的最高正价相等 C.A、B、C的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱的关系是C>B>A D.原子半径的大小顺序是C>B>A>D |
氰气分子式为(CN)2,其性质与卤素相似,在化学上称为类卤化合物,以下关于(CN)2的叙述不正确的是( )A.可与活泼金属直接发生化学反应 | B.易溶于水也易溶于NaOH溶液 | C.是一种有毒气体 | D.可用HCN溶液与MnO2混合加热制取 |
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甲、乙、丙都是短周期元素,其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍,丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同.下列判断不正确的是( )A.乙元素的族序数比甲元素的族序数大 | B.甲、丙两元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:甲<丙 | C.原子半径的大小:甲>乙 | D.含乙元素的化合物数目比含甲或丙元素的化合物数目多 |
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