下列各组微粒中,核外电子总数相等的是A.Na+和Li+B.H2O和H3O+C.CO和CO2D.NO和CO
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下列各组微粒中,核外电子总数相等的是A.Na+和Li+ | B.H2O和H3O+ | C.CO和CO2 | D.NO和CO |
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答案
B |
解析
试题分析:A中前者是10个,后者是2个电子;B中都是10电子微粒的;C中前者是14个电子,后者是22个电子;D中前者是15个电子,后者是14电子,答案选B。 点评:计算微粒的电子数时,需要视情况讨论。如果是中性的,则电子数等于质子数。如果是阳离子,则电子数等于质子数减去所带电荷数。如果是阴离子,则电子数等于质子数加上所带电荷数,据此可以进行有关计算。 |
举一反三
周期表中17号元素的原子37Cl和6号元素的原子13C的原子相比较,前者的下列数据是后者的4倍的是A.中子数 | B.电子层数 | C.最外层电子数 | D.次外层电子数 |
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(8分)填写下列表格
微粒符号
| 核电荷数
| 中子数
| 核外电子数
| 质量数
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| 11
| 12
| 11
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| 16
| 18
| 32
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(4分)有X、Y两种元素,Y的第三个电子层上有2个电子,X的最外层电子数是其电子层数的3倍,请写出其原子结构示意图:X、 ;Y、 。 |
S是元素周期表中第16号元素,下列正确表示S的原子结构示意图的是( )
A. B. C. D. |
六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,其中A与E同主族,B与F同主族,E与F同周期。已知常温下单质A与E的状态不同,D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍,单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中正确的是 A.A、C两种元素可组成化学式为CA4的化合物 B.F与D形成的化合物性质很不活泼,不与任何酸反应 C.原子半径由大到小的顺序是E>F>C>D D.元素的非金属性由强到弱的顺序是D>C>F>B |
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