周期表中17号元素的原子37Cl和6号元素的原子13C的原子相比较,前者的下列数据是后者的4倍的是A.中子数B.电子层数C.最外层电子数D.次外层电子数
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周期表中17号元素的原子37Cl和6号元素的原子13C的原子相比较,前者的下列数据是后者的4倍的是A.中子数 | B.电子层数 | C.最外层电子数 | D.次外层电子数 |
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答案
D |
解析
试题分析:前者的中子数是37-17=20、后者的中子数是13-7=7,A不正确;B中前者是4层,后者是2层,B不正确;C中前者是7个,后者是4个,C不正确;D中前者是8,后者是2,D正确,答案选D。 点评:在进行原子组成的有关计算时,需要注意几个守恒关系,分别是中子数+质子数=质量数、质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数。 |
举一反三
(8分)填写下列表格
微粒符号
| 核电荷数
| 中子数
| 核外电子数
| 质量数
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| 11
| 12
| 11
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|
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| 16
| 18
| 32
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(4分)有X、Y两种元素,Y的第三个电子层上有2个电子,X的最外层电子数是其电子层数的3倍,请写出其原子结构示意图:X、 ;Y、 。 |
S是元素周期表中第16号元素,下列正确表示S的原子结构示意图的是( )
A. B. C. D. |
六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,其中A与E同主族,B与F同主族,E与F同周期。已知常温下单质A与E的状态不同,D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍,单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中正确的是 A.A、C两种元素可组成化学式为CA4的化合物 B.F与D形成的化合物性质很不活泼,不与任何酸反应 C.原子半径由大到小的顺序是E>F>C>D D.元素的非金属性由强到弱的顺序是D>C>F>B |
(8分)X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图:
若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍 (1)W在周期表中的位置为 。 (2)Y和Z元素形成的氢化物的沸点高低比较为 ,原因是 。 (3)含X元素的四核10电子微粒的电子式为 。 (4)写出铜和X的最高价氧化物水化物的稀溶液反应的离子方程式为 。 (5)W最高价氧化物水化物的浓溶液不稳定,受热可分解,产物之一是黄绿色气体,且当有28 mol电子转移时,共产生9 mol气体,写出该反应的化学方程式 。 |
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