下列各组粒子中属于同位素的是(  )A.16O和18O B.H2O和D2OC.H2和D2D.24Mg和24Na

下列各组粒子中属于同位素的是(  )A.16O和18O B.H2O和D2OC.H2和D2D.24Mg和24Na

题型:不详难度:来源:
下列各组粒子中属于同位素的是(  )
A.16O和18O B.H2O和D2OC.H2和D2D.24Mg和24Na

答案
A
解析

试题分析:质子数相同,中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素,所以选项A正确,其余选项不是同位素的关系,答案选A。
点评:判断同位素的关键是微粒是不是是核素,其次是否满足质子数相同而中子数不同。
举一反三
(10分)短周期A、B、C、D 4种元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E;D与B属于同一族元素。
(1)元素:A为________,D的质子数和中子数相等,D的原子组成符号为:_________,
它的最高价氧化物对应的水化物为:________。
(2)用电子式表示A、B两元素形成AB2的过程_____________________________
用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程_______________________________
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根据元素周期表和元素周期律,下列推断中错误的是
A.砹是一种有色固体,它的气态氢化物很不稳定,
B.F2与水反应比Cl2与水反应剧烈
C.铷的硫酸盐易溶解于水,其氢氧化物一定是强碱
D.溴化氢比氯化氢稳定,HClO4酸性强于HBrO4

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XY2是由短周期元素形成的化合物,Y比X2+多一个电子层,它与氩原子的电子层结构相同。下列有关叙述不正确的是
A.Y是第ⅦA族元素B.X是第二周期元素
C.Y与X2+的最外层电子数相同D.化合物XY2的化学键为离子键

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(12分)某研究小组为比较Al和Fe的金属性强弱,设计了图1所示的装置。

(1)甲中锥形瓶内盛放的液体是_______________________。
(2)若要比较产生气体的快慢,可以比较相同时间内产生气体的体积,也可以比较_    
(3)为了确保“Al和Fe的金属活动性不同是导致产生气体速率不同的唯一原因”,实验时需要控制好反应条件。实验时除需保证甲中液体的体积、物质的量浓度和温度相同外,还需保证___________。
(4)某兴趣小组同学利用氧化还原反应:2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4===2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O设计如下原电池,其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L1,盐桥中装有饱和K2SO4溶液.回答下列问题:

(注:盐桥常出现在原电池中,是由琼脂和和K2SO4溶液构成的,用来在两种溶液中转移电子。)
(i)发生氧化反应的烧杯是_______ (填“甲”或“乙”).
(ii)外电路的电流方向为:从______到____.(填“a”或“b”)
(iii)电池工作时,盐桥中的SO移向______(填“甲”或“乙”)烧杯.
(iv)甲烧杯中发生的电极反应式为_________.
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下列性质的比较,正确的是(    )
A.酸性:H2SiO3 >H2CO3B.碱性Mg(OH)2 >Al(OH)3
C.稳定性 Si H4 >PH3D.原子半径N > C

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