(12分)由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种微粒,其中只有C、D是分子,其余四种是离子,且每个微粒中都含有10个电子。已知A、E是由非金属元素组成的阳
题型:不详难度:来源:
(12分)由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种微粒,其中只有C、D是分子,其余四种是离子,且每个微粒中都含有10个电子。已知A、E是由非金属元素组成的阳离子,六种微粒间有下列关系: ①A、B两种离子在加热条件下可生成C、D两种分子; ②通常状况下C的聚集状态为气态,且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝; ③1 mol B离子与1 mol E离子作用可生成2 mol D分子; ④向含F离子的溶液中加入C的溶液,可生成白色沉淀W,C溶液过量沉淀也不消失,但再加入含大量B离子或大量E离子的溶液,沉淀W都会溶解。 (1) 微粒A的化学式是_____________;微粒E的名称是___________________。构成微粒F的元素在元素周期表中的位置是____________________________。 (2) 写出F与过量C溶液反应的离子方程式:___________________ ______ (3) 写出由C的水溶液制[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体的两个主要离子反应方程式: |
答案
(1) NH4+ 水合氢离子 第三周期、ⅢA族 (2)Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ (3)Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+ Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH- |
解析
试题分析:10个电子的粒子中NH4++OH-=NH3+H2O,A是阳离子,所以A是NH4+,B是OH-。C为气态,且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝,C是NH3,D是H2O。1 mol B离子与1 mol E离子作用可生成2 mol D分子,E是H3O+。向含F离子的溶液中加入C的溶液,可生成白色沉淀W,C溶液过量沉淀也不消失,但再加入含大量B离子或大量E离子的溶液,沉淀W都会溶解,则F为Al3+,W为Al(OH)3。 制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体,应向CuSO4溶液中通入NH3,先产生蓝色沉淀,后沉淀溶解,变成深蓝色溶液,其发生的离子反应为Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+ Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-。 点评:10电子粒子推断题是各地市高考的一个热点,要熟练掌握10电子粒子都有哪些,还要了解其中发生的两个反应。 |
举一反三
下列关于电子云的说法中,正确的是A.电子云图中的小黑点密表示该核外空间的电子多 | B.电子云可表示电子在核外运动像云雾一样 | C.不同能层的电子云密度较大的地方离核远近不同 | D.电子云图中一个小黑点代表一个电子 |
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有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径:Z2->W-;Y的单质晶体是一种重要的半导体材料。下列说法中,正确的是A.X、M两种元素形成的化合物的晶体中一定含有离子键,不可能含有共价键 | B.由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低 | C.元素Y、Z、W的单质晶体的熔点高低顺序为:Y>Z>W | D.化合物ZW2的分子空间构型为直线形 |
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下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。 请回答下列问题: (1)用电子式描述a~g中电负性最大和最小的元素形成化合物的过程: 。 (2)c的单质的结构式为: ,已知互为等电子体的分子具有相似的价键结构,写出由上述元素组成与c的单质互为等电子体的电子式(任一种): 。 (3)g元素在周期表中的位置是第四周期, 族,该元素在周期表分区中属于 区;写出g的基态原子的外围电子排布式: 。 (4)分别由a、b、d、f元素形成的单质晶体的熔沸点由高到低顺序为(用单质的化学式表示): 。 (5)写出由a、b、c、d元素组成,原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物与足量烧碱溶液反应的离子方程式: 。 |
下列各分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是() |
如图为周期表中短周期的一部分,A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数,B元素的原子核内质子数等于中子数,下列叙述正确的是()
A. B为第二周期的元素 B. C为ⅤA族元素 C. 三种元素中A可以为金属元素 D. C是化学性质最活泼的非金属 |
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