(8分)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知:①Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;②Y原子价电子(外围电子)排布msnmpn   ③R

(8分)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知:①Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;②Y原子价电子(外围电子)排布msnmpn   ③R

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(8分)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知:①Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;②Y原子价电子(外围电子)排布msnmpn   ③R原子核外L层电子数为奇数;④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题:
(1)Z2+ 的核外电子排布式是                           ,Z原子基态时简化电子排布式为                      
(2)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是       
A.稳定性:甲>乙,沸点:甲>乙B.稳定性:甲>乙,沸点:甲<乙
C.稳定性:甲<乙,沸点:甲<乙D.稳定性:甲<乙,沸点:甲>乙
(3)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为                 (用元素符号作答)。
(4)五种元素中,电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物的化学式为        
(5)Q的一种氢化物相对分子质量为28,其中分子中的σ键与π键的键数之比为          ,该氢化物与氧气形成的燃料电池在碱性电解质中负极反应为                             
答案
(1)1s22s22p63s23p63d9    [Ar]3d104s(2)B  (3)Si<C<N
(4)SiO2      (5)5:1,C2H4 - 12e- +16OH- =2CO32-+ 10H2O
解析
Z的原子序数为29,则Z是铜元素。Y原子价电子(外围电子)排布msnmpn,则Y是第ⅣA元素;Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4,又因为Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增,所以Q是C、X是O。由于R原子核外L层电子数为奇数,所以L是N,则Y是Si。
(1)根据构造原理可知,铜离子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d9;而铜原子基态时简化电子排布式为[Ar]3d104s1
(2)非金属性越强,氢化物的稳定性越强。碳元素的非金属性强于硅元素的,所以碳的氢化物稳定性强于硅元素的氢化物;又因为二者的氢化物形成的晶体都是分子晶体,沸点高低与分子间作用力大小有关系,因此甲烷的沸点低于SiH4的沸点,答案选B。
(3)非金属性越强,第一电离能越大,非金属性是Si<C<N,所以第一电离能是Si<C<N。
(4)非金属性越强电负性越大,所以电负性最大的是氧元素,最小的非金属元素是硅元素,二者形成的化合物是二氧化硅,化学式是SiO2
(5)碳元素的氢化物中相对分子质量是28的化合物是乙烯。由于乙烯分子中含有碳碳双键,而双键是由1个σ键与1个π键构成的,单键都是σ键,所以乙烯分子中的σ键与π键的键数之比为5:1;原电池中负极失去电子,正极得到电子,所以乙烯在负极通入,氧气在正极通入。又因为电解质溶液显碱性,所以负极电极反应式是C2H4 - 12e- +16OH- =2CO32-+ 10H2O。
举一反三
道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中主要有下列三个论点:①原子是不能再分的微粒;②同种元素的原子的各种性质和质量都相同;③原子是微小的实心球体。从现代原子——分子学说的观点看,你认为不正确的是(    )
A.只有①B.只有②C.只有③D.①②③

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下列有关电子云及示意图的说法正确的是(  )
A.电子云是笼罩在原子核外的云雾
B.小黑点多的区域表示电子多
C.小黑点疏的区域表示电子出现的机会少
D.电子云是用高速照相机拍摄的照片

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下列说法中正确的是(  )
A.所有非金属元素都分布在p区
B.最外层电子数为2的元素都分布在s区
C.元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
D.同一主族元素从上到下,金属性呈周期性变化

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A原子的结构示意图为。则X、Y及该原子3p能级上的电子数分别为( )
A.18、6、4B.20、8、6C.18、8、6D.15~20、3~8、1~6

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下列各组元素,按原子半径依次减小,元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是(  )
A.K、Na、LiB.Al、Mg、NaC.N、O、CD.Cl、S、P

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