已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是（ ）A．原子半径：As＞C1＞PB．热稳定性：HC1＞AsH3＞HBrC．还原性：As3-＞S2-＞C1
题型：不详难度：来源：
已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是（ ）| A．原子半径：As＞C1＞P | B．热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr | | C．还原性：As3-＞S2-＞C1- | D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 |
|
答案
| C |
解析
| 考查元素周期律的应用。同周期自左向右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，相应氢化物的稳定性和最高价氧化物的水化物的酸性都是逐渐增强的，但阴离子的还原性是逐渐减弱的。同主族自上而下原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，相应氢化物的稳定性和最高价氧化物的水化物的酸性都是逐渐减弱的，但阴离子的还原性是逐渐增强的，所以选项C是正确的，答案选C。 |
举一反三
下表为元素周期表的一部分，回答下列问题：
族
周期
| ⅠA
| ⅡA
| ⅢA
| ⅣA
| ⅤA
| ⅥA
| Ⅶ
| 0
| 2
|
|
|
|
| ①
|
| ②
|
| 3
| ③
| ④
| ⑤
| ⑥
|
| ⑦
| ⑧
| ⑨
| 4
| ⑩
| ？
|
|
|
|
| ？
|
|
(1)写出元素符号：①__________，④__________，⑥__________，⑦__________。
(2)若用M代表碱金属元素，则其最高价氧化物对应的水化物的化学式为__________；若用X表示卤族元素，则其气态氢化物的分子式为________；元素②、⑧、？的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为______________________________(填化学式)。
(3)在元素③与⑩中，化学性质较活泼的是________(填元素符号)，写出用化学实验证明它较活泼的方法：__________________________________________。 |
下列对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是（ ）| A．原子半径最小 | B．非金属性最强 | | C．第一电离能最大 | D．电负性最大 |
|
某主族元素的离子X2+外围电子层排布为6S2，当把X的最高价氧化物溶于浓盐酸时，有黄绿色气体产生，则下列说法不正确的是（ ）| A．X2+具有还原性 | B．X的最高价氧化物具有强氧化性 | | C．该元素是第ⅥA族元素 | D．X的+2价化合物比+4价化合物稳定 |
|
| 下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ） |
最新试题
热门考点