下列各组物质的性质比较中,正确的是A.氢化物的沸点:HI>HBr>HCl>HFB.稳定性:HF>HCl>HBr>HIC.离子的还原性:I—>S2—>Br—>Cl
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下列各组物质的性质比较中,正确的是A.氢化物的沸点:HI>HBr>HCl>HF | B.稳定性:HF>HCl>HBr>HI | C.离子的还原性:I—>S2—>Br—>Cl— | D.单质的熔点:Li<Na<K<Rb |
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答案
B |
解析
考查元素周期律的应用。氟化氢中含有氢键,所以选项A不正确,应该是HF>HI>HBr>HCl;非金属性越强,相应氢化物的稳定性越强,选项B正确;非金属性越强,相应阴离子的还原性越弱,选项C不正确,应该是S2—>I—>Br—>Cl—;选项D不正确,碱金属单质的熔点自上而下是逐渐降低的,答案选B。 |
举一反三
关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是( ) ①金属性最强的是铯 ②它们的氧化物都只有M20和M202两种形式 ③在自然界中均以化合态形式存在 ④密度按Li→Cs 顺序依次递增 ⑤离子半径:Rb+>K+>Na+ |
下列叙述正确的是( )A.放出射线是一个自发的化学变化过程,射线对人危害很大 | B.不同元素的原子构成的分子只含极性共价键 | C.U和U是中子数不同质子数相同的同种核素 | D.短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子,均满足原子最外层8电子结构 |
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已知33As、35Br位于同一周期,下列关系正确的是( )A.原子半径:As>C1>P | B.热稳定性:HC1>AsH3>HBr | C.还原性:As3->S2->C1- | D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4 |
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下表为元素周期表的一部分,回答下列问题:
族 周期
| ⅠA
| ⅡA
| ⅢA
| ⅣA
| ⅤA
| ⅥA
| Ⅶ
| 0
| 2
|
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| ①
|
| ②
|
| 3
| ③
| ④
| ⑤
| ⑥
|
| ⑦
| ⑧
| ⑨
| 4
| ⑩
| ?
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|
|
|
| ?
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| (1)写出元素符号:①__________,④__________,⑥__________,⑦__________。 (2)若用M代表碱金属元素,则其最高价氧化物对应的水化物的化学式为__________;若用X表示卤族元素,则其气态氢化物的分子式为________;元素②、⑧、?的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为______________________________(填化学式)。 (3)在元素③与⑩中,化学性质较活泼的是________(填元素符号),写出用化学实验证明它较活泼的方法:__________________________________________。 |
下列对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是( )A.原子半径最小 | B.非金属性最强 | C.第一电离能最大 | D.电负性最大 |
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