下列说法正确的是① C2H6分子中既含极性键又含非极性键 ②由于氨和水分子之间能形成氢键,NH3分子极易溶于水 ③ F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量
题型:不详难度:来源:
下列说法正确的是 ① C2H6分子中既含极性键又含非极性键 ②由于氨和水分子之间能形成氢键,NH3分子极易溶于水 ③ F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高 ④ NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e-稳定结构 ⑤原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素 ⑥由于非金属性Cl>Br>I,所以酸性HCl>HBr>HI |
答案
B |
解析
原子序数为34号的元素是Se,属于主族元素,选项⑤不正确;非金属性越强,最高价氧化物的水合物的酸性越强,而不是氢化物的酸性,选项⑥不正确,其余选项都是正确的,答案选B。 |
举一反三
(每空2分 共8分)研究物质的微观结构,有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题。 (1) C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是__________________。 (2) A、B均为短周期金属元素。依据下表数据,写出B原子的电子排布式_______________。
电离能/kJ·mol-1
| I1
| I2
| I3
| I4
| A
| 932
| 1 821
| 15 390
| 21 771
| B
| 738
| 1 451
| 7 733
| 10 540
| (3) 过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色,与其d轨道电子排布有关。一般地,d0或d10排布时,无颜色,d1~d9排布时,有颜色,如[Co(H2O)6]2+显粉红色。据此判断,[Mn(H2O)6]2+________颜色(填“无”或“有”)。 (4) 利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。COCl2分子的结构式为 Cl—eq o(sup 10(O║—Cl,则COCl2分子内含有________。 A.4个σ键 B.2个σ键、2个π键 C.2个σ键、1个π键 D.3个σ键、1个π键 |
(每空1分 共10分) A、B、C、D是四种短周期元素,E是过渡元素。A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子结构示意图为:,B是同周期第一电离能最小的元素,C的最外层有三个成单电子,E的外围电子排布式为3d64s2。 回答下列问题: (1)用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是__________,电负性最大的元素是__________。 (2) D的氢化物比C的氢化物的沸点_____(填"高"或"低"),原因____________。 (3)E元素在周期表的位置是 。 (4)画出D的核外电子排布图_________________________________________,这样排布遵循了 原理、____________原理和____________规则。 (5)用电子式表示B的硫化物的形成过程:______________________________。 |
同位素2H、15N、18O、34S等常被用做陆地生态分析研究。下列说法中正确的是A.16O和18O是同一种核素 | B. 1H218O的摩尔质量为20 | C.34S和15N核内的中子数相差9 | D.2H+核外电子数为0 |
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2011年3月11日日本发生9.0级的强震并引发海啸和核泄露,核电站周围检测到放射性物质碘131,下列有关说法正确的是A.核裂变是一种化学变化 | B.131I 与127I互为同素异形体 | C.131I 原子的中子数为78 | D.碘在周期表中位于第四周期ⅦA族 |
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(10分)W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示,其中Z位于ⅦA族。请回答下列问题。
(1)请写出各对应的元素符号:W、 X、 Y、 Z 。 (2)W、Y和氢3种元素所形成的一种化合物,其75%(体积分数)的溶液常用于医疗消毒,该化合物的化学式为 (3)电解NaZ水溶液时,总反应化学方程式为 。工业上,以上述反应的阳极产物和Ca(OH)2为原料,制备漂白粉反应的化学方程式为 。 (4)已知:元素钠与元素Y可组成原子个数比为1:1的化合物。请写出该化合物与含W的最高价氧化物发生反应的化学方程式为 。 |
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