下列各组离子,在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是( )A.H+、NH4+、Fe2+、NO3-B.H+、K+、Si
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下列各组离子,在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是( )A.H+、NH4+、Fe2+、NO3- | B.H+、K+、SiO32—、NO3— | C.K+、Ba2+、HCO3—、Cl- | D.Mg2+、NH4+、SO42-、K+ |
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答案
D |
解析
试题分析:离子间如果发生化学反应,则不能大量共存,反之是可以的。A中硝酸能氧化亚铁离子,不能大量共存;B中能生成硅酸沉淀,不能大量共存;C中加入氢氧化钠溶液不会产生气体,不正确;D中加入氢氧化钠溶液生成氢氧化镁白色沉淀,另外还生成氨气,答案选D。 点评:离子不能大量共存的一般情况是:(1)能发生复分解反应的离子之间(即生成沉淀,气体,水、弱酸、弱碱等难电离物质);(2)能生成难溶物的离子之间(如:Ca2+和 SO42-;Ag+和 SO42-);(3)能发生氧化还原反应的离子之间(如:Fe 、H+、NO3-;S2-、ClO-;S2-、 Fe3+等);(4)能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-);解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件,题目所隐含的条件一般有:(1)溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-;(2)溶液的颜色,如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在;(3)溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”;(4)是“可能”共存,还是“一定”共存等。 |
举一反三
在无色透明的强酸性溶液中能大量共存的离子组是( )A.Ca2+ Na+ | B.K+Na+ | C. Na+Cl– | D.Ba2+Mg2+ Cl– |
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下列各项中的两个量,其比例2∶1的是A.硫酸铵固体中n(NH4+)与n(SO42—) | B.相同温度下,0.01 mol/L的醋酸溶液与0.02 mol/L 醋酸溶液中的c(H+) | C.液面均在“0”刻度时,50 mL酸式滴定管和25 mL酸式滴定管内所盛溶液的体积 | D.40℃时pH=7的(NH4)2SO4与NH3·H2O的混合液中,c(NH4+)与c(SO42—) |
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已知25℃时,有关弱酸的电离平衡常数:
弱酸
| CH3COOH
| HCN
| H2CO3
| 电离平衡常数
| 1.8×10-5
| 4.9×10-10
| Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11
| 则下列有关说法不正确的是 A.25℃时,0.1mol·L-1溶液的pH关系为:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa) B.25℃时,pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,c(H+)相等 C.25℃时,同浓度的醋酸和氢氧化钠等体积混合,所得溶液pH=8,则c(Na+)-c(CH3COO-)=9.9×10-7 D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-) |
(15分)(Ⅰ)在温度t ℃时,pH=3的某水溶液中c(OH-)=10-9 mol/L在此温度下pH均为4的盐酸和(NH4)2SO4溶液中由水电离出的c(H+)之比为__________。 (Ⅱ)常温下,pH=10的强碱AOH和pH=4的酸HnB等体积混合后溶液显酸性,生成的盐化学式为___________。AOH与HnB完全中和所得溶液呈_________性,其原因用离子方程式表_______________________________________。 (Ⅲ)常温下将体积为v1、浓度为c1的一元酸HA与体积为v2、浓度为c2的一元碱BOH混合。 (1)若v1·c1=v2·c2,混合后的溶液pH>7,则一元弱酸的电离程度 (选填“>”、“<”或“=”)一元弱碱的电离程度; (2)若v1=v2,一元弱碱的电离程度大于一元弱酸的电离程度,且混合后溶液pH<7,则c1 c2(选填“>”、“<”或“=”)。 (Ⅳ)常温下,0.1m01/L的下列溶液: ①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④NaOH、⑤FeCl3、⑥NaCl。 (1)pH由小到大排列顺序为 (填序号); (2)实验室配制⑤的溶液时常需加入少量盐酸,否则得到的是浑浊的溶液,产生浑浊的原因是(用离子方程式表示) (Ⅴ)将硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合时,可看到的实验现象是 ,产生该现象的原因是 (用离子方程式解释原因)。 |
下列各组溶液中离子,能在溶液中大量共存的是( )A.H+、Ca2+、NO3-、CO32- | B.K+、Na+、Br-、NO3- | C.Ag+、Na+、Cl-、K+ | D.NH4+、Cl—、OH¯、SO42— |
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