下列各项中的两个量，其比例2∶1的是A．硫酸铵固体中n(NH4+)与n(SO42—)B．相同温度下，0.01 mol／L的醋酸溶液与0.02 mol／L 醋酸溶
题型：不详难度：来源：
下列各项中的两个量，其比例2∶1的是| A．硫酸铵固体中n(NH4+)与n(SO42—) | | B．相同温度下，0.01 mol／L的醋酸溶液与0.02 mol／L 醋酸溶液中的c(H+) | | C．液面均在“0”刻度时,50 mL酸式滴定管和25 mL酸式滴定管内所盛溶液的体积 | | D．40℃时pH=7的(NH4)2SO4与NH3·H2O的混合液中，c(NH4+)与c(SO42—) |
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答案
| A |
解析
试题分析：根据硫酸铵的化学式(NH4)2SO4可知，硫酸铵固体中n(NH4+)与n(SO42—)＝2∶1，A正确；醋酸是弱酸存在电离平衡，由于稀释促进电离，所以相同温度下，0.01 mol／L的醋酸溶液与0.02 mol／L 醋酸溶液中的c(H+)之比不是1∶2，而是大于1︰2；根据滴定管构造可知，C中所盛溶液的体积大于2∶1；D中溶液的温度不是常温下，此时溶液溴解析，所以溶液中c(NH4+)与c(SO42—)大于2∶1，答案选A。
点评：该题容易错选D。这是由于审题不清导致的，因为只有在常温常压下，pH＝7的溶液才能显中性。 |
举一反三
已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸
| CH3COOH
| HCN
| H2CO3
| 电离平衡常数
| 1.8×10－5
| 4.9×10－10
| Ka1=4.3×10－7 Ka2=5.6×10－11
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则下列有关说法不正确的是
A．25℃时，0.1mol·L－1溶液的pH关系为：pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B．25℃时，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)相等
C．25℃时，同浓度的醋酸和氢氧化钠等体积混合，所得溶液pH=8，则c(Na+)－c(CH3COO－)=9.9×10－7
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－) |
（15分）（Ⅰ）在温度t ℃时，pH=3的某水溶液中c(OH－)=10－9 mol／L在此温度下pH均为4的盐酸和(NH4)2SO4溶液中由水电离出的c(H+)之比为__________。
（Ⅱ）常温下，pH=10的强碱AOH和pH=4的酸HnB等体积混合后溶液显酸性，生成的盐化学式为___________。AOH与HnB完全中和所得溶液呈_________性，其原因用离子方程式表_______________________________________。
（Ⅲ）常温下将体积为v1、浓度为c1的一元酸HA与体积为v2、浓度为c2的一元碱BOH混合。
(1)若v1·c1＝v2·c2，混合后的溶液pH＞7，则一元弱酸的电离程度 （选填“＞”、“＜”或“＝”）一元弱碱的电离程度；
(2)若v1＝v2，一元弱碱的电离程度大于一元弱酸的电离程度，且混合后溶液pH＜7，则c1 c2（选填“＞”、“＜”或“＝”）。
（Ⅳ）常温下，0.1m01／L的下列溶液：
①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④NaOH、⑤FeCl3、⑥NaCl。
（1）pH由小到大排列顺序为 （填序号）；
（2）实验室配制⑤的溶液时常需加入少量盐酸，否则得到的是浑浊的溶液，产生浑浊的原因是（用离子方程式表示）
（Ⅴ）将硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合时，可看到的实验现象是 ,产生该现象的原因是 （用离子方程式解释原因）。 |
下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是（ ）| A．H+、Ca2+、NO3-、CO32- | B．K+、Na+、Br-、NO3- | | C．Ag+、Na+、Cl-、K+ | D．NH4+、Cl—、OH¯、SO42— |
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下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
①加入Al能放出H2的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-
②在PH=11的溶液中：Na+、［Al(OH)4］-、NO3-、S2-、SO32-
③由水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、F-
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42- |
向含有K＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋的溶液中加入足量Na2O2微热并搅拌后，再加入过量稀盐酸，溶液中大量减少的离子是| A．Mg2＋ | B．Fe2＋ | C．Al3＋、Mg2＋ | D．Al3＋ |
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