(8分)原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学原子结构及晶体知识,请回答下列问题:(1)具有(n-1)d10ns2电子构型的元素位于周期表中
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(8分)原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学原子结构及晶体知识,请回答下列问题: (1)具有(n-1)d10ns2电子构型的元素位于周期表中 族。 (2)被誉为“21世纪的金属”的钛(Ti)元素原子的价电子排布式为: 。 (3)写出铝元素原子的核外电子排布式 。 (4)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号: 。 |
答案
(共8分,每空2分)(1)ⅡB (2)3d24s2 (3)1s22s22p63s23p1 (4) Si S |
解析
(1)根据价电子的排布式可知,该元素应该位于第ⅡB。 (2)钛的原子序数是22,所以根据构造原理可知,该元素原子的价电子排布式是 1s22s22p63s23p13d24s2。 (3)根据构造原理可知,3p轨道上有2个未成对电子的元素是Si或S。 |
举一反三
(共12分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素,Y、Z左右相邻,Z、W位于同主族。 (1)Z原子的核外电子排布为 ; (2)化合物甲由元素X与Y组成,1mol甲含18mol电子,请写出甲的电子式: ; (3)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸,该强酸的稀溶液能与铜反应,其离子方程式为 。 (4)已知离子化合物乙由X、Y、Z、W四种元素组成,乙既能与盐酸反应,又能与氯水反应,1mol 乙能与过量NaOH浓溶液反应,最多可生成22.4L气体(标准状况)。写出加热条件下乙与过量NaOH溶液反应的离子方程式 。 (5)用亚硝酸氧化化合物甲,可生成氮的另一种氢化物,该氢化物的相对分子质量为43,其中氮原子的质量分数为97.7%,该氢化物的分子式为 。该氢化物受撞击时完全分解为氮气和氢气,则2.15g该氢化物受撞击后产生的气体在标况下的体积为 L。 |
某原子核外共有6个电子,分布在K与L电子层上,其原子在L层分布中能量最低的是( ) |
下列说法错误的是( )A.ns电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量 | B.6C的电子排布式1s22s22px2违反了洪特规则 | C.电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理 | D.电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理 |
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A、B、C、D四种元素,已知A元素是地壳中含量最多的元素;B元素为金属元素,它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和;C元素是第三周期第一电离能最小的元素;D元素在第三周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是 ( ) A四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar B.元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、Ca02、Na2 0、 Na2 02等 C元素A、C简单离子的半径大小关系为A<C D-元素A、C电负性大小关系为A>C |
氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下: Na3N + 3H2O → 3NaOH + NH3, NaH + H2O → NaOH + H2↑ 有关Na3N和NaH的叙述正确的是:A.离子半径:Na+>N3->H+ | B.加热熔化时,都只破坏离子键 | C.与盐酸反应都只生成一种盐 | D.与水反应都是氧化还原反应 |
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