(8分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。a b cdef ghij klmn o 试回答下列问题
题型:不详难度:来源:
(8分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。 试回答下列问题: (1)请写出元素O的基态原子电子排布式 。 (2)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图,其中序号“8”代表 (填元素符号);其中电负性最大的是 (填右图中的序号)。
(3)由j原子跟c原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体,晶型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是 (填化学式),试从结构角度加以解释: 。 |
答案
(1)1s22s22p63s23p63d64s2(2分) (2) Si; 2 (2分) (3)SiC;(1分);因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体,由于C的原子半径小,SiC中C-Si键键长比晶体Si中Si-Si键长短,键能大,因而熔沸点高。(3分) |
解析
(1)根据元素的位置可判断,O是铁元素。因此根据构造原理可知,核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。 (2)第三周期中,熔点最高的是原子晶体硅,即8号是Si。非金属性越强,电负性越大,所以。所以电负性最大的是Cl,Cl的熔点仅比Ar的高,所以应该是2号。 (3)两种元素分别是C和Si,形成的SiC是原子晶体。因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体,由于C的原子半径小,SiC中C-Si键键长比晶体Si中Si-Si键长短,键能大,因而熔沸点高。 |
举一反三
短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五种元素在元素周期表中的位置如下图所示,其中戊是同周期中原子半径最小的元素。下列有关判断正确的是( ) A.最外层电子数:甲>乙>丙>丁>戊 B.简单离子的离子半径:戊>丁>丙 C.含有丁元素的酸有多种 D.乙的氢化物多种多样,丙、丁、戊的氢化物各有一种 |
X、Y、Z、W均为短周期元素,在周期表中位置如图,Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。下列说法正确的是
A.X、Y、Z的原子半径大小:X>Y>Z | B.Y、Z的气态氢化物中,前者更稳定 | C.Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性,前者更强 | D.X、W的气态氢化物相互反应,生成物中既含离子键又含共价键 |
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我国即将启动的探月工程,拟对月球上的氦—3进行研究和开发利用。下列有关氦元素叙述正确的是A.氦元素的相对原子质量为3 | B.氦-3原子质量数为3 | C.氦-3原子的中子数为3 | D.氦元素的核内质子数为3 |
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通过化学反应不能实现的是( )A.生成一种新离子 | B.生成一种新分子 | C.生成一种新原子 | D.生成一种新单质 |
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已知硼化物BxHyz-,与B10C2H12的电子总数相同,则BxHyz-的正确表达式为( )A.B9H152- | B.B10H142- | C.B11H132- | D.B12H122- |
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