( 13分)下表是元素周期表的一部分,请回答有关问题:(用元素符号) IAⅡA ⅢAⅣAVAⅥAⅦA01a b2 cdefg3h ij kl4m
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( 13分)下表是元素周期表的一部分,请回答有关问题:(用元素符号)
| IA
| ⅡA
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| ⅢA
| ⅣA
| VA
| ⅥA
| ⅦA
| 0
| 1
| a
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| b
| 2
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| c
| d
| e
| f
| g
| 3
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| i
| j
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| 4
| m
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| n
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| | | | | | | | | | | | (1)a元素与e元素形成的原子个数比为1:1的化合物的结构为式:_____________; (2)n元素与f元素两者核电荷数之差是_____________________; (3)上表中,原子半径最大的是(稀有气体除外)________________; (4)推测j、d最简单氢化物的稳定性强弱关系____________(填化学式)。 (5)c2a4与n的单质反应的化学方程式______________________________; (6)写出c5a12的所有同分异构体的结构简式_________________________。 |
答案
(1)H—O—O—H (2)26 (3)K (4)NH3 > SiH4 (5)CH2=CH2+Br2 →CH2BrCH2Br (6)CH3CH2CH2CH2CH3 CH3CH2CH(CH3)2 C(CH3)4 (3分) |
解析
(1)a元素与e元素分别是H和O,二者原子个数比为1:1的化合物是H2O2,结构式为H—O—O—H。 (2)n元素与f元素分别是F和Br,二者的核电荷数之差是35-9=26。 (3)同周期自左向右,原子半径逐渐逐渐,同主族自上而下原子半径逐渐增大。所以原子半径最大的是K。 (4)j、d分别是硅和N,N的非金属性强于硅的。而非金属性越强,相应氢化物的稳定性越强,所以氢化物的稳定性是NH3 > SiH4。 (5)c2a4与n的单质分别是乙烯和单质溴,二者发生加成反应,方程式为CH2=CH2+Br2 →CH2BrCH2Br。 (6)c5a12是戊烷,共有3种同分异构体,分别是CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、C(CH3)4。 |
举一反三
(10分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素。依据下列信息回答相关问题: (1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水,该反应的离子方程式为 。 (2)W与Y 可形成化合物W2Y,该化合物的电子式为 。 (3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为 。 (4)比较Y、Z气态氢化物的稳 定性: > (用分子式表示)。 (5)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是: > > > 。 |
A、B表示两种不同质子数的原子。A原子的最外电子层上只有1个电子,B原子的最外电子层上有6个电子,当A、B两种原子相互结合时,构成化合物的化学式可表示为( ) A.A2B B.AB C.AB2 D.A2B3 |
下列关于微观粒子的说法,正确的是A.原子是由分子构成的。 | B.原子中含有质子、中子和核外电子。 | C.原子若失去核外电子,则会变成阴离子。 | D.原子若得到核外电子,则会变成阳离子。 |
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某反应的微观示意图如下(一种小球代表一种元素的原子),下列说法错误的是()
A.该反应中共有三种元素 | B.图中反应物都是化合物 | C.该反应的本质是原子的重新组合 | D.该反应前后分子的种类发生改变 |
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不合格建筑石材含有放射性的。该原子的中子数是 |
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