已知下列元素的原子半径为：原子NSOSi半径/10-10m0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能是：A．0.80×10-10m
题型：不详难度：来源：
已知下列元素的原子半径为：
原子
| N
| S
| O
| Si
| 半径/10-10m
| 0.75
| 1.02
| 0.74
| 1.17
|
根据以上数据，磷原子的半径可能是：
A．0.80×10-10m B.1.10×10-10m C.1.20×10-10m D.0.70×10-10m |
答案
| B |
解析
| 同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大。所以P原子半径大于S的，但小于硅的，因此答案选B。 |
举一反三
下列关于性质递变规律的叙述错误的是：| A．酸性H2SO4＞H3PO4＞HClO4 | B．还原性Na＞Mg＞Al | | C．氧化性Cl＞S＞P | D．稳定性HCl＞H2S＞PH3 |
|
A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的离子不含电子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：
（1）E元素在元素周期表中的位置是
（2）由A、B、C三种元素形成的离子晶体的化学式为 。
（3）A、C、E间可形成甲、乙两种三原子分子，且甲有18个电子、乙有10个电子，甲与乙比较，沸点较高的是（填化学式） ，用符号和分子的结构式表示出沸点较高的原因为（至少写出两分子） 。
（4）F含有的化学键类型是 ，其水溶液呈酸性，请用相关的离子方程式解释其原因
。
（5）D和C形成的一种化合物能与A和C形成的一种化合物反应产生C单质，该过程的化学方程式为 。 |
[2012·潍坊一模]X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（ ）| A．X2－的还原性一定大于Y－ | | B．由mXa+与nYb－得，m＋a＝n﹣b | | C．X、Y一定不是同周期元素 | | D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY |
|
[2012·临沂一模]下列说法正确的是（ ）| A．原子最外层电子数为2的元素一定处于元素周期表ⅡA族 | | B．同周期主族元素的原子形成的简单离子半径依次减小 | | C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 | | D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强 |
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