已知下列元素的原子半径为:原子NSOSi半径/10-10m0.751.020.741.17根据以上数据,磷原子的半径可能是:A.0.80×10-10m     

已知下列元素的原子半径为:原子NSOSi半径/10-10m0.751.020.741.17根据以上数据,磷原子的半径可能是:A.0.80×10-10m     

题型:不详难度:来源:
已知下列元素的原子半径为:
原子
N
S
O
Si
半径/10-10m
0.75
1.02
0.74
1.17
根据以上数据,磷原子的半径可能是:
A.0.80×10-10m      B.1.10×10-10m      C.1.20×10-10m      D.0.70×10-10m
答案
B
解析
同周期自左向右原子半径逐渐减小,同主族自上而下原子半径逐渐增大。所以P原子半径大于S的,但小于硅的,因此答案选B。
举一反三
与OH具有相同质子数和电子数的粒子是:
A.FB.C1C.NH3D.H2O

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下列关于性质递变规律的叙述错误的是:
A.酸性H2SO4>H3PO4>HClO4B.还原性Na>Mg>Al
C.氧化性Cl>S>PD.稳定性HCl>H2S>PH3

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A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大;A元素的离子不含电子;B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F;D与A同主族,且与E同周期;E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4,A、B、D、E这四种元素,每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题:
(1)E元素在元素周期表中的位置是                    
(2)由A、B、C三种元素形成的离子晶体的化学式为                 
(3)A、C、E间可形成甲、乙两种三原子分子,且甲有18个电子、乙有10个电子,甲与乙比较,沸点较高的是(填化学式)        ,用符号和分子的结构式表示出沸点较高的原因为(至少写出两分子)                       
(4)F含有的化学键类型是          ,其水溶液呈酸性,请用相关的离子方程式解释其原因
                  
(5)D和C形成的一种化合物能与A和C形成的一种化合物反应产生C单质,该过程的化学方程式为                        
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[2012·潍坊一模]X、Y均为元素周期表中前20号元素,其简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是(   )
A.X2的还原性一定大于Y
B.由mXa+nYb得,m+a=n﹣b
C.X、Y一定不是同周期元素
D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY

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[2012·临沂一模]下列说法正确的是(   )
A.原子最外层电子数为2的元素一定处于元素周期表ⅡA族
B.同周期主族元素的原子形成的简单离子半径依次减小
C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱,还原性依次增强

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