按Si、P、S、Cl的顺序递增排列的是( )①气态氢化物的稳定性 ②最高化合价 ③第一电离能 ④电负性A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④
题型:不详难度:来源:
按Si、P、S、Cl的顺序递增排列的是( ) ①气态氢化物的稳定性 ②最高化合价 ③第一电离能 ④电负性 |
答案
B |
解析
同周期自左向右非金属性逐渐增强,相应氢化物的稳定性逐渐增强,最高价逐渐增大,电负性逐渐增大。由于P原子的3p轨道中电子是处于半充满状态,稳定性强,所以P原子的第一电离能大于S原子的,答案选B。 |
举一反三
(16分)已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E<F,其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。A、C两元素可形成非极性分子AC2。E、F两元素同周期、同族,且原子序数相差2。请根据以上情况,回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示) (1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。 (2)B的氢化物的分子空间构型是 。 (3)写出化合物AC2的结构式 ;一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体,其化学式为 。 (4)E原子的核外电子排布式是 , (5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时,B被还原到最低价,该反应的化学方程式是 。 (6)若A与B两元素组成的晶体M,已知M具有与A元素形成的晶体相似的空间网状结构,请你判断晶体M与A元素的晶体硬度大小关系是:M A晶体(填>、<、=),并说明理由:_________________ _______________。 |
关于 Na+,下面的叙述中正确的是 ( )A.质子数为11 | B.电子数为11 | C.中子数为11 | D.质量数为11 |
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下列各组物质互为同位素的是 ( )A.O2和O3 | B.12H2和13H2 | C.612C和613C | D.C2H5COOH与CH3COOCH3 |
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科学家最近发现了一种由四个中子构成的微粒,这种微粒称为“四中子”,也有人称之为 “零号元素”,下列关于“四中子”的说法正确的是( )A.该微粒质量数为4 | B.该微粒带电 | C.它与普通中子互称为同位素 | D.在周期表中与氢元素占同一位置 |
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(12)下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①~⑨种元素,填写下列空白:
主族 周期
| ⅠA
| ⅡA
| ⅢA
| ⅣA
| ⅤA
| ⅥA
| ⅦA
| 0族
| 2
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| ①
| ②
| ③
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| 3
| ④
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| ⑤
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| ⑥
| ⑦
| ⑧
| 4
| ⑨
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| (1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是: (填元素符号)。 (2) 在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是_______,④和⑨的最高价氧化物的水化物碱性强弱的比较:_____________(填相应化学式)。 (3) 最高价氧化是两性氧化物的元素是_____ ____(填元素符号);写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_____ _________ _________ _________ _________ ____。 (4)表示①和⑦生成的化合物的电子式 , |
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