下列有特殊性能的材料中,由主族元素和副族元素形成的化合物是A.半导体材料砷化镓B.透明陶瓷材料硒化锌C.吸氢材料镧镍合金D.超导材料K3C60
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下列有特殊性能的材料中,由主族元素和副族元素形成的化合物是A.半导体材料砷化镓 | B.透明陶瓷材料硒化锌 | C.吸氢材料镧镍合金 | D.超导材料K3C60 |
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答案
B |
解析
A中砷是第ⅤA元素,镓是第ⅢA元素。B中硒是第ⅥA元素,锌是第ⅡB元素。C中镧是第ⅢB元素,镍是第Ⅷ元素。D中钾是IA元素,碳是第ⅣA元素,答案选B。 |
举一反三
元素电负性随原子序数的递增而增强的是A.Na, K, Rb | B.N, P, As | C.Si, P, Cl | D.O, S, Cl |
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下列有关物质性质的比较顺序中,不正确的是A.热稳定性:HF>HCl>HBr>HI | B.微粒半径:K+>Na+>Mg2+>Al3+ | C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3 | D.第一电离能:Na<Mg<Al<Si |
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(7分)X、Y、Z三种常见元素的单质,甲、乙是两种常见的化合物,相互间有如右图转化关系。
回答下列问题: (1) 若X基态原子外围电子排布式为3s2,甲是由第二周期两种元素的原子构成的非极性气态分子, Y原子的基态轨道表示式为 ,乙的电子式为 。 (2) 若X基态原子外围电子排布式为3s1,Y具有许多优越的性能,被称为未来金属,甲中共含有90个电子,则其分子式为 ,Y的电子排布式为 。 (3) 若X、Y均为金属单质,X基态原子外围电子排布式为3s23p1,甲为具有磁性的黑色固体,则X与甲反应的化学方程式为: ,Y原子基态电子排布式为 。 |
(11分)已知A、B、C、D、E五种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6,且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答: (1)组成A分子的元素在元素周期表中的位置是 ; (2)B和C的分子式分别是_______和_______,C分子的立体构型呈_____形,属于_______分子(填“极性”或“非极性”); (3)若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰,有无色气体生成,则D的结构式是________,该反应的化学方程式为__________________; (4)若将1mol E在氧气中完全燃烧,只生成1mol CO2和2mol H2O,则E是 (填名称)。E可以作为燃料电池的燃料,请写出以E为燃料,O2做氧化剂,KOH为电解质溶液组成的燃料电池的负极反应方程式 。 |
(8分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:
元素编号
| 元素性质或原子结构
| T
| M层上有2对成对电子
| X
| 最外层电子数是次外层电子数的2倍
| Y
| 常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性
| Z
| 元素最高正价是+7价
| (1)元素T的原子最外层共有______种不同运动状态的电子。元素X的一种同位素可测定文物年代,这种同位素的符号是_________。 (2)元素Y与氢元素可形成离子YH,YH离子的结构式为 。 (3)元素Z与T相比,非金属性较强的是_______(填元素名称),下列表述中能证明这一事实的是________。 a.常温下Z的单质和T的单质状态不同 b.Z的氢化物比T的氢化物稳定 c.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应 d.Z更易与H2化合 e.Z和T均可与铁化合,但Fe在与Z生成的化合物中价态更高 (4)写出两种由上述某两种元素组成的非极性分子的结构式 , 。 |
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