下列各组微粒，半径大小比较中错误的是 ( )A．K >Na >LiB．Na+>Mg2+>Al3+C．Mg2+>Na+&

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下列各组微粒，半径大小比较中错误的是 ( )

A．K >Na >Li	B．Na⁺>Mg²⁺>Al³⁺
C．Mg²⁺>Na⁺>F^—	D．Cl^—>F^—>F

答案

解析

同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，对应核外电子排布相同的微，其微粒半径随原子序数的增大而减小，所以选项C不正确，其余都是正确的，答案选C。

举一反三

主族元素A有1个价电子，主族元素B的最高价与最低价的绝对值相等，它们形成化合物的化学式是
A AB₄ B BA₄ C A₂B D B₂A₃

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关于价电子的描述正确的是（）

A．价电子就是元素原子最外层的电子	B．元素的物理性质与价电子的数目密切相关
C．从价电子中可以研究并推测出元素可能具有的价态	D．价电子能量都比较低，较稳定

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A、B、C三种短周期元素在周期表中的位置如图所示，已知A、C可分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和等于C的质子数，则下列说法正确的组合是

A	B
C

①B、C形成的单质均存在同素异形体
②X的种类比Y多
③常温下，B的氢化物中无H^＋
④C的最高价氧化物对应的水化物能与A的常见氢化物形成三种盐（    ）
A．①②③④         B．②④                     C．①②④            D．①②

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（5分）在元素周期表中，元素的金属性和非金属性及其强弱比较与周期数(n)和族序数(A)有如下经验公式：K="A/n" (K为A与n的比值)。请选编号回答下列问题：
A．两性金属 B．金属 C．非金属 D．稀有气体
（1）当n一定时，K值越大，则元素的_________性越强。
（2）当A一定时，K值越小，则元素的________性越强。
（3）当K=0，则该元素系_________元素；
当K=l时，则该元素系_________元素（n≠1）；
当K<1时，则该元素系_________元素。

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（12分）有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：
①.它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大.
②.E元素的电离能数据见下表（kJ·mol^-1）:

I₁	I₂	I₃	I₄	…
496	4562	6912	9540	…

③.B与F分别同主族.
④.A、E分别都能与D按原子个数比1﹕1或2﹕l形成化合物.
⑤.B、C分别都能与D按原子个数比1﹕1或1﹕2形成化合物.
⑴写出A、B、C、D、E、F元素符号分别为___________________________________,
只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式       _____ ._____________.
(2)B₂A₂分子结构式______________中存在____个σ键,_____个兀键.
（3）下列四种物质形成的晶体，熔点由高到低的顺序(用a、b、c 、d表示)：             .
a.F与B形成的化合物    b.B与D形成的稳定化合物
c.F的单质              d. E与D形成的化合物

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