(12分)有A、B、C、D、E、F六种元素,已知:①.它们位于三个不同短周期,核电荷数依次增大.②.E元素的电离能数据见下表(kJ·mol-1):I1I2I3I
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(12分)有A、B、C、D、E、F六种元素,已知: ①.它们位于三个不同短周期,核电荷数依次增大. ②.E元素的电离能数据见下表(kJ·mol-1):
I1
| I2
| I3
| I4
| …
| 496
| 4562
| 6912
| 9540
| …
| ③.B与F分别同主族. ④.A、E分别都能与D按原子个数比1﹕1或2﹕l形成化合物. ⑤.B、C分别都能与D按原子个数比1﹕1或1﹕2形成化合物. ⑴写出A、B、C、D、E、F元素符号分别为___________________________________, 只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式 _____ ._____________. (2)B2A2分子结构式______________中存在____个σ键,_____个兀键. (3)下列四种物质形成的晶体,熔点由高到低的顺序(用a、b、c 、d表示): . a.F与B形成的化合物 b.B与D形成的稳定化合物 c.F的单质 d. E与D形成的化合物 |
答案
⑴. H C N O Na Si (3分) NaHCO3 CH3COONa (或其它有机酸的盐) (2). H-C≡C-H 3 , 2 (3).a c d b |
解析
(1)根据E的电离能数据可知,E应该是第IA元素。所以根据元素的结构、位置、性质可知A、B、C、D、E、F六种元素分别是H C N O Na Si 。只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式分别是NaHCO3、CH3COONa(或甲酸钠等)。 (2)乙炔分子中含有碳碳三键,其结构式为H-C≡C-H 。单键都是σ键,而三键都是由1个σ键和2个兀键构成的,所以乙炔分子中含有3个σ键,2个兀键。 (3)a是SiC属于原子晶体,b是CO2属于分子晶体,c是硅,也属于原子晶体,但硅原子半径大于碳原子的,属于熔点小于SiC的,d是氧化钠,属于离子晶体,所以熔点由高到低的顺序是a c d b 。 |
举一反三
(7分)元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具,下面是元素周期表的一部分,表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R、T分别代表某一化学元素。请用所给元素回答下列问题。 (1)某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍,该元素的原子结构示意图为 。 (2)某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子,这些离子的半径由大到小的顺序是(填离子符号) 。 (3)M、D两种元素形成的化合物含有的化学键类型是 ,其分子是(填“极性”或“非极性”) 分子; A分别与D、E、R形成的分子中,分子间存在氢键的是(填分子式) 。 A与D形成分子的空间结构可能是(填序号) 。(2分) |
构造原理揭示的电子排布能级顺序,实质是各能级能量高低,若以E表示某能级的能量,下列能量大小顺序中正确的是A.E(3s)>E(2s)>E(1s) | B.E(3s)>E(3p)>E(3d) | C.E(4f)>E(4s)>E(3d) | D.E(5s)>E(4s)>E(4f) |
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某元素原子的价电子构型为3d54s2,其应在A.第四周期ⅦB族 | B.第四周期ⅡA族 | C.第四周期ⅡB族 | D.第四周期ⅦA族 |
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已知X.Y元素同周期,且电负性X>Y,下列说法正确的是A.最高价含氧酸的酸性:X对应的酸性弱于Y对应的酸性 | B.在同一周期中X位于Y的左面 | C.Y的气态氢化物的稳定性大于X的气态氢化物的稳定性 | D.X与Y形成的化合物中,X显负价,Y显正价 |
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电子在一个原子的下列能级的原子轨道中排布时,最后排布的是A.np | B. ns | C.(n-1)d | D.(n-2)f |
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