(7分)元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具,下面是元素周期表的一部分,表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R、T分别代表某一化学元素。请用所给元素回答下列
题型:不详难度:来源:
(7分)元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具,下面是元素周期表的一部分,表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R、T分别代表某一化学元素。请用所给元素回答下列问题。 (1)某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍,该元素的原子结构示意图为 。 (2)某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子,这些离子的半径由大到小的顺序是(填离子符号) 。 (3)M、D两种元素形成的化合物含有的化学键类型是 ,其分子是(填“极性”或“非极性”) 分子; A分别与D、E、R形成的分子中,分子间存在氢键的是(填分子式) 。 A与D形成分子的空间结构可能是(填序号) 。(2分) |
答案
(每空1分,共6分)(1) Na (2) S2- >Cl- (3)极性共价键,非极性分子 NH3 c d (少选、错选均不给分,2分) |
解析
(1)根据元素在周期表中的位置可知,元素全部位于前四周期,所以核外电子层数是最外层电子数的3倍的元素是钠元素。 (2)Ar的原子序数为18,所以简单离子分别是S2-、Cl-。核外电子排布相同的离子,其离子半径随原子序数的增大而减小,所以离子半径是S2- >Cl-。 (3)M、D两种元素分别是S和C,形成的化合物是CS2,含有的化学键是极性键,由于是直线型结构,所以属于非极性分子。A分别与D、E、R形成的分子分别是CH4、NH3、HCl,其中含有氢键的是氨气。H和C形成的分子可以是甲烷或苯等,所以答案选cd。 |
举一反三
构造原理揭示的电子排布能级顺序,实质是各能级能量高低,若以E表示某能级的能量,下列能量大小顺序中正确的是A.E(3s)>E(2s)>E(1s) | B.E(3s)>E(3p)>E(3d) | C.E(4f)>E(4s)>E(3d) | D.E(5s)>E(4s)>E(4f) |
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某元素原子的价电子构型为3d54s2,其应在A.第四周期ⅦB族 | B.第四周期ⅡA族 | C.第四周期ⅡB族 | D.第四周期ⅦA族 |
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已知X.Y元素同周期,且电负性X>Y,下列说法正确的是A.最高价含氧酸的酸性:X对应的酸性弱于Y对应的酸性 | B.在同一周期中X位于Y的左面 | C.Y的气态氢化物的稳定性大于X的气态氢化物的稳定性 | D.X与Y形成的化合物中,X显负价,Y显正价 |
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电子在一个原子的下列能级的原子轨道中排布时,最后排布的是A.np | B. ns | C.(n-1)d | D.(n-2)f |
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处于同一周期的A.B.C.D四种短周期元素,其气态原子获得一个电子所放出的能量A>B>C>D。则下列说法中,正确的是 ①元素的非金属性依次增强;②元素的电负性依次减小;③元素的第一电离能依次增大;④最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱。 A.①④ B.②④ C.①③ D.③④ |
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