处于同一周期的A．B．C．D四种短周期元素，其气态原子获得一个电子所放出的能量A>B>C>D。则下列说法中，正确的是①元素的非金属性依次增强；
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处于同一周期的A．B．C．D四种短周期元素，其气态原子获得一个电子所放出的能量A>B>C>D。则下列说法中，正确的是
①元素的非金属性依次增强；②元素的电负性依次减小；③元素的第一电离能依次增大；④最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱。
A．①④ B．②④ C．①③ D．③④ |
答案
| B |
解析
| 气态原子获得一个电子所放出的能量越多，说明非金属性越强。所以非金属性是A>B>C>D。同周期自左向右非金属性逐渐增强，非金属性越强，电负性越大，元素的第一电离能也越大，最高价氧化物的水化物的酸性也越强，所以正确的答案选B。 |
举一反三
（6分）用符号“>”“<”或“=”连接下列各项关系。
（1）第一电离能N O； （2）电负性：N C；
（3）键的极性：H－C H－Si ； （4）键角：H2S NH3
（5）晶格能：MgO______KI （6）分子中π键数目：C2H4 C2H2 |
（7分）（1）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，其电子排布式为 ；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是 、 ；
（2）Y原子的核电荷数为29，元素符号为 ，其价电子构型是 ，该元素在元素周期表中的位置是 ，是属于 区的元素。 |
下列各组物质性质的比较,正确的是（ ）| A．酸性：HClO4>H3PO4>H2SO4 | B．氢化物稳定性：H2S>HF>H2O | | C．氧化性：F2>Cl2>Br2>I2 | D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2 |
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已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）| A．原子半径：A＞B＞D＞C | B．原子序数：d＞c＞b＞a | | C．离子半径：C3-＞D-＞B+＞A2+ | D．单质还原性：A＞B＞D＞C |
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下列说法不正确的是（ ）| A．随着碳原子数的依次增加，烷烃中碳的质量分数逐渐增大，无限趋近于6/7 | | B．戊烷的同分异构体有2种，其习惯命名分别为：正戊烷、异戊烷 | | C．F 2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高 | | D．原子序数为34号的元素属于长周期的主族元素 |
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