(7分)(1)X原子在第二电子层上只有一个空轨道,其电子排布式为 ;R原子的3p轨道上只有一个未成对电子,则R原子可能是
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(7分)(1)X原子在第二电子层上只有一个空轨道,其电子排布式为 ;R原子的3p轨道上只有一个未成对电子,则R原子可能是 、 ; (2)Y原子的核电荷数为29,元素符号为 ,其价电子构型是 ,该元素在元素周期表中的位置是 ,是属于 区的元素。 |
答案
(7分)1S22S2P2;Al,Cl; Cu 3d104s1,第四周期ⅠB,ds区。(各1分) |
解析
(1)X原子在第二电子层上只有一个空轨道,则X是碳元素,电子排布式为)1S22S2P2;R原子的3p轨道上只有一个未成对电子,则R可以是13号元素铝或17号元素氯。 (2)原子序数为29的是铜,元素符号为Cu。根据构造原理可知,价电子构型是3d104s1,位于第四正确第ⅠB。区的名称来自按照构造原理最后填入电子的能级符号,所以铜属于ds区元素。 |
举一反三
下列各组物质性质的比较,正确的是( )A.酸性:HClO4>H3PO4>H2SO4 | B.氢化物稳定性:H2S>HF>H2O | C.氧化性:F2>Cl2>Br2>I2 | D.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2 |
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已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是( )A.原子半径:A>B>D>C | B.原子序数:d>c>b>a | C.离子半径:C3->D->B+>A2+ | D.单质还原性:A>B>D>C |
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下列说法不正确的是( )A.随着碳原子数的依次增加,烷烃中碳的质量分数逐渐增大,无限趋近于6/7 | B.戊烷的同分异构体有2种,其习惯命名分别为:正戊烷、异戊烷 | C.F 2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高 | D.原子序数为34号的元素属于长周期的主族元素 |
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(8分)A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素,A元素的原子核内只有1个质子,B元素的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3;C元素原子的最外层电子数比次外层多4个;C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2C;C、E主族. (1)B在周期表中的位置 ; (2)E元素形成的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 ; (3)元素C、D、E形成的离子半径大小关系是 > > (用离子符号表示)。 (4)用电子式表示化合物D2C的形成过程 。 C、D还可形成化合物D2C2,D2C2含有的化学键是 。 (5)由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为 。 |
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