下列各组物质性质的比较,正确的是( )A.酸性:HClO4>H3PO4>H2SO4B.氢化物稳定性:H2S>HF>H2OC.氧化性
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下列各组物质性质的比较,正确的是( )A.酸性:HClO4>H3PO4>H2SO4 | B.氢化物稳定性:H2S>HF>H2O | C.氧化性:F2>Cl2>Br2>I2 | D.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2 |
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答案
C |
解析
非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强,相应氢化物的稳定性越强,非金属性是F>O>S>P-,所以选项AB都是错误的。金属性越强,最高价氧化物的水化物的碱性越强,金属性是Ca>Na>Mg,D不正确。同主族自上而下非金属性逐渐减弱,C正确,答案选C。 |
举一反三
已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是( )A.原子半径:A>B>D>C | B.原子序数:d>c>b>a | C.离子半径:C3->D->B+>A2+ | D.单质还原性:A>B>D>C |
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下列说法不正确的是( )A.随着碳原子数的依次增加,烷烃中碳的质量分数逐渐增大,无限趋近于6/7 | B.戊烷的同分异构体有2种,其习惯命名分别为:正戊烷、异戊烷 | C.F 2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高 | D.原子序数为34号的元素属于长周期的主族元素 |
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(8分)A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素,A元素的原子核内只有1个质子,B元素的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3;C元素原子的最外层电子数比次外层多4个;C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2C;C、E主族. (1)B在周期表中的位置 ; (2)E元素形成的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 ; (3)元素C、D、E形成的离子半径大小关系是 > > (用离子符号表示)。 (4)用电子式表示化合物D2C的形成过程 。 C、D还可形成化合物D2C2,D2C2含有的化学键是 。 (5)由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为 。 |
下列各组物质关系属于同素异形体的是A.1H与2H | B.白磷与红磷 | C.CO和CO2 | D.正丁烷与异丁烷 |
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