已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是( )A.原子半径:A>B>D>CB.原子序数:d>c>b
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已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是( )A.原子半径:A>B>D>C | B.原子序数:d>c>b>a | C.离子半径:C3->D->B+>A2+ | D.单质还原性:A>B>D>C |
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答案
C |
解析
aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则一定满足关系式a-2=b-1=c+3=d+1。其中A和B属于金属,位于同一周期,且A在B的右侧。C和D是非金属,位于同一周期,且位于A和B的上一周期,其中D位于C的右侧。同周期自左向右原子半径逐渐减小,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,氢化物的稳定性也是逐渐增强的。核外电子排布相同的微粒,其微粒半径随原子序数的增大而减小,所以只有选项C是正确的,答案选C。 |
举一反三
下列说法不正确的是( )A.随着碳原子数的依次增加,烷烃中碳的质量分数逐渐增大,无限趋近于6/7 | B.戊烷的同分异构体有2种,其习惯命名分别为:正戊烷、异戊烷 | C.F 2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高 | D.原子序数为34号的元素属于长周期的主族元素 |
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(8分)A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素,A元素的原子核内只有1个质子,B元素的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3;C元素原子的最外层电子数比次外层多4个;C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2C;C、E主族. (1)B在周期表中的位置 ; (2)E元素形成的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 ; (3)元素C、D、E形成的离子半径大小关系是 > > (用离子符号表示)。 (4)用电子式表示化合物D2C的形成过程 。 C、D还可形成化合物D2C2,D2C2含有的化学键是 。 (5)由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为 。 |
下列各组物质关系属于同素异形体的是A.1H与2H | B.白磷与红磷 | C.CO和CO2 | D.正丁烷与异丁烷 |
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(每空1分,共6分)科学家们在探索生命奥秘的过程中,认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的联系,约占人体总质量99.97%的11种大量元素全部是元素周期表前20号元素,其余0.03%是由10多种人体不可缺少的微量元素组成。现有a~h 8种短周期元素,是除氧、钾、钙外的其他大量元素,它们在元素周期表中的位置如下,请据此回答下列问题:
(1)下列中的元素的原子间反应最容易形成离子键的是 。 A.c和f B.b和g C.d和g D.b和e (2)下列由a~g形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的有 。 A.ea3 B.ag C.fg3 D.dg4 (3)由a、e组成的一种化合物化学式为ea5,其各原子均达到同周期稀有气体原子的稳定结构,试写出该化合物的电子式 ,该物质属于 (填“离子”或“共价”)化合物。 (4)均由a、b、h和氧四种元素形成的两种离子化合物,相互反应可生成有刺激性气味的气体。这两种化合物中有一种相对分子质量为120,该化合物熔化时破坏的是 (填化学键类型,下同),溶于水时破坏的是 。 |
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