（6分）用符号“>”“<”或“=”连接下列各项关系。（1）第一电离能N      O；            （2）电负性：N      C；（3）

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（6分）用符号“>”“<”或“=”连接下列各项关系。
（1）第一电离能N      O；            （2）电负性：N      C；
（3）键的极性：H－C      H－Si ；    （4）键角：H₂S      NH₃
（5）晶格能：MgO______KI              （6）分子中π键数目：C₂H₄      C₂H₂

答案

（1）＞  （2）＞   （3）＞ （4）＜    （5）＞   （6）＜

解析

（1）非金属性越强，第一电离能越大。但由于氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，所以第一电离能大于O的。
（2）非金属性越强，电负性越大，所以氮元素的电负性大于碳元素的。
（3）碳元素的非金属性强于硅元素的，所以H－C键的极性大于H－Si键的极性。
（4）硫化氢是V形，键角是105°，氨气是三角锥形，键角是107°。
（5）形成离子键的离子半径越小，电荷数越多，离子键越强，晶格能越大，所以氧化镁的晶格能大于碘化钾的。
（6）双键是由1个δ键和1个π键构成的，而三键是由1个δ键和2个π键构成的，乙烯分子的π键数目小于乙炔分子中的π键数目。