煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a．利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，再将得到的氢气和一氧化碳在充足的

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煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：
a．利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；
b．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，再将得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式分别为：
a. C(s)+O₂(g)==CO₂(g) △H =E₁ ①
b. C(s)+H₂O(g)==CO(g)+H₂(g) △H =E₂②
H₂(g)+1/2O₂(g)==H₂O(g) △H=E₃ ③
CO(g)+1/2O₂(g)==CO₂ (g) △H =E₄ ④
请回答：
(1)根据两种途径，下列说法错误的是 ( )
A．途径b制水煤气时增加能耗，故途径b的做法不可取
B．与途径a相比，途径b可以减少对环境的污染
C．与途径a相比，途径b可以提高煤的燃烧效率
D．将煤转化为水煤气后，便于通过管道进行运输
(2)上述四个热化学方程式中哪个反应△H>0?____（填序号）。
(3)等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是 ( )
A．a比b多
B．a比b少
C．a与b在理论上相同
(4)根据能量守恒定律，E₁、E₂、E₃、E₄之间的关系为________。

答案

(1)A
(2)②
(3)C
(4)E₁=E₂+E₃+E₄

举一反三

已知热化学反应方程式：
Zn(s)+1/2O₂(g)=ZnO(s) △H= -351.5kJ/mol；
Hg(l)+1/2O₂(g)=HgO(s) △H= - 90. 84kJ/mol。
则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn(s) +HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的△H为 [ ]
A.△H= +260. 7kJ/mol
B.△H= -260. 66kJ/mol
C.△H= -442. 34kJ/mol
D.△H= +442. 34kJ/mol

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(1)已知：Zn(s)+S(斜方)=ZnS(s) △H₁= -206. 0kJ/mol；ZnS(s)+2O₂(g)=ZnSO₄ (s) △H₂= -776. 8kJ/mol。试求由单质反应生成ZnSO₄(s)的反应热，即 Zn(s)+S(斜方)+2O₂(g)=ZnSO₄ (s)的△H_______________。
(2)已知热化学方程式：Fe₂O₃(g)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g) △H= -25kJ/mol；
3Fe₂O₃(s)+CO(g)=2Fe₃O₄(s)+CO₂(g) △H= -47kJ/mol;
Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO₂(g) △H= +19kJ/mol。
写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO₂的热化学方程式____。

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已知25℃和101kPa时，
①CO(g)+1/2O₂(g)==CO₂(g) △H₁= -283. 0kJ/mol
②H₂(g)+1/2O₂(g)==H₂O(l) △H₂=- 285. 8kJ/mol
③C₂H₅OH(l)+3O₂(g)==2CO₂(g)+3H₂O(l) △H₃= -1370kJ/mol
试计算④2CO(g) +4H₂(g)==H₂O(l)+C₂H₅OH(l)的△H₄ 。

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(1)下列各组热化学方程式中的△H前者大于后者的是___
①C(s)+O₂(g)==CO₂(g) △H₁ C(s)+1/2O₂(g)==CO(g) △H₂②S(g)+O₂(g)==SO₂(g) △H₃ S(s)+O₂(g)==SO₂ (g) △H₄③H₂ (g)+1/2O₂(g)==H₂O(g) △H₅ 2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g) △H₆④CaCO₃(s)==CaO(s)+CO₂(g) △H₇ CaO(s)+H₂O(l)==Ca(OH)₂ (s) △H₈
(2)下图是1mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式____。