(1)已知：Zn(s)+S(斜方)=ZnS(s) △H1= -206. 0kJ/mol；ZnS(s)+2O2(g)=ZnSO4 (s) △H2= -776. 8

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(1)已知：Zn(s)+S(斜方)=ZnS(s) △H₁= -206. 0kJ/mol；ZnS(s)+2O₂(g)=ZnSO₄ (s) △H₂= -776. 8kJ/mol。试求由单质反应生成ZnSO₄(s)的反应热，即 Zn(s)+S(斜方)+2O₂(g)=ZnSO₄ (s)的△H_______________。
(2)已知热化学方程式：Fe₂O₃(g)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g) △H= -25kJ/mol；
3Fe₂O₃(s)+CO(g)=2Fe₃O₄(s)+CO₂(g) △H= -47kJ/mol;
Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO₂(g) △H= +19kJ/mol。
写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO₂的热化学方程式____。

答案

(1)由单质生成ZnSO₄(s)的反应热△H= -982. 8kJ/mol。
(2) FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO₂(g) △H= -11kJ/mol

举一反三

已知25℃和101kPa时，
①CO(g)+1/2O₂(g)==CO₂(g) △H₁= -283. 0kJ/mol
②H₂(g)+1/2O₂(g)==H₂O(l) △H₂=- 285. 8kJ/mol
③C₂H₅OH(l)+3O₂(g)==2CO₂(g)+3H₂O(l) △H₃= -1370kJ/mol
试计算④2CO(g) +4H₂(g)==H₂O(l)+C₂H₅OH(l)的△H₄ 。

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(1)下列各组热化学方程式中的△H前者大于后者的是___
①C(s)+O₂(g)==CO₂(g) △H₁ C(s)+1/2O₂(g)==CO(g) △H₂②S(g)+O₂(g)==SO₂(g) △H₃ S(s)+O₂(g)==SO₂ (g) △H₄③H₂ (g)+1/2O₂(g)==H₂O(g) △H₅ 2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g) △H₆④CaCO₃(s)==CaO(s)+CO₂(g) △H₇ CaO(s)+H₂O(l)==Ca(OH)₂ (s) △H₈
(2)下图是1mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式____。

(3)在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) △H<0,其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

①试比较：K₁___K₂（填“>”、“=”或“<”）。
②400℃时，反应2NH₃(g)

N₂(g)+3H₂(g)的化学平衡常数的值为___
(4)硫酸生产中，SO₂催化氧化成SO₃：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g) △H<0某温度下，SO₂的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如下图所示。根据图示回答下列问题：

①将2. 0mol SO₂和1.0mol O₂置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于___。
②平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)____K(B)（填“>”、“<”或“=”）。

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已知：
①N₂ (g)+3H₂ (g

)2NH₃ (g) △H = -92. 4 kJ/mol
②2H₂(g)+SO₂(g)

S(g)+2H₂O(g) △H=90. 4kJ/mol
③2H₂ (g)+CO(g)

CH₃OH(g) △H=-90.8 kJ/mol
请回答：
(1)上述变化过程中放出热量的是____（填序号，下同），吸收热量的是___。
(2)4 g H₂ (g)完全反应生成甲醇气体时，△H=___kJ/mol。
(3)生成1 mol NH₃ (g)的反应热为____kJ/mol。

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已知H₂(g)+Cl₂(g)==2HCl(g) ΔH=-184.6kJ·mol^-1，则反应HCl(g)==1/2H₂(g)+1/2Cl₂(g)的ΔH为 [ ]
A．+184.6kJ·mol^-1B．-92.3 kJ·mol^-1C．-369.2 kJ·mol^-1D．+92.3 kJ·mol^-1

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已知葡萄糖的燃烧热是2840kJ/mol，当它氧化生成1g水时放出的热量是 [ ]
A．26.0kJ
B．51.9kJ
C．155.8kJ
D．467.3kJ

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