已知X.Y元素同周期,且电负性X>Y,下列说法正确的是A.最高价含氧酸的酸性:X对应的酸性弱于Y对应的酸性B.在同一周期中X位于Y的左面C.Y的气态氢化物的稳定
题型:不详难度:来源:
已知X.Y元素同周期,且电负性X>Y,下列说法正确的是A.最高价含氧酸的酸性:X对应的酸性弱于Y对应的酸性 | B.在同一周期中X位于Y的左面 | C.Y的气态氢化物的稳定性大于X的气态氢化物的稳定性 | D.X与Y形成的化合物中,X显负价,Y显正价 |
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答案
D |
解析
非金属性越强,电负性越大。同周期自左向右非金属性逐渐增强,最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强,电负性X>Y,所以非金属性是X>Y,因此X的原子序数大于Y的,X位于Y的右侧,氢化物的稳定性是X>Y,所以选项ABC都是错误的,正确的答案选D。 |
举一反三
电子在一个原子的下列能级的原子轨道中排布时,最后排布的是A.np | B. ns | C.(n-1)d | D.(n-2)f |
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处于同一周期的A.B.C.D四种短周期元素,其气态原子获得一个电子所放出的能量A>B>C>D。则下列说法中,正确的是 ①元素的非金属性依次增强;②元素的电负性依次减小;③元素的第一电离能依次增大;④最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱。 A.①④ B.②④ C.①③ D.③④ |
(6分)用符号“>”“<”或“=”连接下列各项关系。 (1)第一电离能N O; (2)电负性:N C; (3)键的极性:H-C H-Si ; (4)键角:H2S NH3 (5)晶格能:MgO______KI (6)分子中π键数目:C2H4 C2H2 |
(7分)(1)X原子在第二电子层上只有一个空轨道,其电子排布式为 ;R原子的3p轨道上只有一个未成对电子,则R原子可能是 、 ; (2)Y原子的核电荷数为29,元素符号为 ,其价电子构型是 ,该元素在元素周期表中的位置是 ,是属于 区的元素。 |
下列各组物质性质的比较,正确的是( )A.酸性:HClO4>H3PO4>H2SO4 | B.氢化物稳定性:H2S>HF>H2O | C.氧化性:F2>Cl2>Br2>I2 | D.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2 |
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