A、B、C、D四种主族元素分布在三个不同的短周期,它们的原子序数依次增大,其中B与C为同一周期,A与D为同一主族,C元素的价电子排布为ns2πp2n,D在空气中
题型:不详难度:来源:
A、B、C、D四种主族元素分布在三个不同的短周期,它们的原子序数依次增大,其中B与C为同一周期,A与D为同一主族,C元素的价电子排布为ns2πp2n,D在空气中燃烧可以得到淡黄色固体。又知四种元素分别形成的常见单质在常温常压下有三种是气体,一种是固体。请回答下列问题: (1)D在元素周期表中的位置是 。 (2)比较元素B和C的第一电离能:B C(填“大于”、“小于”或“不确定”),将BA3通入溴水中可发生反应,生成B的单质和一种盐Y,B的单质中的σ键和π键个数比为 ,盐Y的晶体类型是 。 (3)D与A形成的粒子个数比为1:1的简单化合物可与水反应生成A的单质,该反应的化学方程式为 。 (4)已知B2A4和过氧化氢混合可作火箭推进剂。12.8g液态B2A4与足量过氧化氢反应生成B的单质和气态水,放出256.65kJ的热量:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101152345-34513.png) 写出液态B2A4和氧气反应生成B的单质和液态A2C的热化学方程式 。 |
答案
(1)第三周期IA族(2分) (2)大于(2分) 2(2分) 离子晶体(2分) (3)NaH+H2O=NaOH+H2↑ (2分) (4)N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H="-621.2" kJ·mol-1(2分) |
解析
试题分析:由D在空气中燃烧得到淡黄色固体可知D为Na,再结合A、D同主族以及四种元素分别形成的常见单质在常温常压下有三种是气体,一种是固体可知,A一定为H,再结合B的价电子排布可推知B、C分别为N、O。(2)因N的2p轨道处于半充满的稳定状态,故第一电离能大于同周期相邻的氧元素;由氧化还原反应规律可得到盐Y为NH4 Br,属于离子晶体,在单质N2中存在氮氮三键,其中1个σ键和2个π键。(3)NaH与H2O发生归中反应得到H2与NaOH。(4)利用题给信息可知:N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) △H=-641.6kJ/mol,然后利用“盖斯定律”结合已知热化学方程式进行变形即可。 |
举一反三
现有部分短周期主族元素的有关信息,如下表:
元素编号
| T
| X
| Y
| Z
| W
| 元素的性质或原子结构情况
| 短周期主族元素中原子半径最大
| 最外层上的电子数比次外层少1个且单质是气体
| 核外共有13种运动状态不同的电子
| 若低温蒸发液态空气,因其沸点较低可先获得它的单质
| 核外有5种不同能量的电子且其中有两个未成对的电子
| (1)Y的最外层电子排布式是__ __,它的单质与碳生成的化合物与水反应生成甲烷和白色沉淀。写出该反应的化学方程式__ 。 (2)元素T的单质与水反应的离子方程式是 , 在短周期主族元素中,X元素与其相邻元素的原子半径从小到大的顺序是_ (写元素符号)。 (3)W形成的一种单质,其式量为256,易溶于CS2,该单质的化学式为___ __,它属于_ ___晶体(写晶体类型)。 (4)如图为Z元素所在周期气态氢化物R-H键的键能大小,则该周期元素气态氢化物键能大小与键长的关系为_____ (用文字简述)。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101152339-79560.png) |
下列说法正确的是A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族 | B.原子序数相差2的两元素不可能处于同一主族 | C.可根据氢化物的稳定性和酸性强弱,来判断非金属元素得电子能力强弱 | D.非金属元素的最高化合价不超过其元素电子的最外层电子数 |
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下列说法正确的是A.第ⅦA族元素的非金属性比第ⅥA族元素的强 | B.第三周期元素的简单阳离子半径从左到右逐渐减小 | C.第ⅤA族元素非金属氧化物对应的水化物的酸性从上到下依次减弱 | D.依据元素周期表、周期律推测尚未发现的第七周期第ⅦA族元素应为非金属元素 |
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己知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素,B、C同周期,D、E也同周期,D原子最外层电子数与最内层电子数相等,A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍,D与C形成的化合物是一种耐高温材料,A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性。下列说法正确的是 A.原子半径:D>B>E>C>A B.单质D可用海水作原料获得 C.热稳定性:EA4>A2C D.化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同 |
以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是A. 是中子数不同质子数相同的同种核素 | B.第IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 | C.第ⅦA族元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强 | D.短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构 |
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