以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是A.是中子数不同质子数相同的同种核素B.第IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C.第ⅦA族元素从上到下,其氢化物的
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以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是A.是中子数不同质子数相同的同种核素 | B.第IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 | C.第ⅦA族元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强 | D.短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构 |
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答案
B |
解析
试题分析:A、这两种微粒质子数相同中子数不同,是两种核素,错误;B、正确;C、同主族非金属性从上到下减弱,其氢化物的稳定性也逐渐减弱,错误;D、氢、锂等元素形成的离子不能满足8电子稳定结构,错误。 |
举一反三
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是
A.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强 | B.单核阴离子半径的大小顺序为:r(W)>r(Y)>r(Z) | C.元素Y和元素Z的氢化物中均只存在极性共价键 | D.元素Y和元素Z的最高正化合价相同 |
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下列各项内容中,排列顺序正确的是( ) ①固体的热稳定性:Na2CO3>CaCO3>NaHCO3 ②物质的熔点Li>Na>K ③微粒半径:K+>S2->F- ④单质的密度Na<K<Rb ⑤氢化物的沸点:H2Se>H2S>H2O |
短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁的最外层电子数和电子层数相等,则A.原子半径:丙<丁<乙 | B.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 | C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 | D.单质的还原性:丁>丙>甲 |
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周期表中,前20号元素内X、Y元素的离子符号是xm+、yn-,他们的核外电子排布相同,据此可推得: (1)元素X和 Y所属周期的周期数之差为 (2)元素X和Y的核电荷数之差为(用含m、n的代数式表示) (3)Xm+、yn-的离子半径由大到小的顺序是 |
短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。其中W的原子半径最小,X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质,且Y和Z可以形成化合物ZY2和ZY3。根据以上叙述,下列说法中正确的是 A.以上四种元素的原子半径大小为W<X<Y<Z | B.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20 | C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 | D.由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点 |
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