下列各项内容中,排列顺序正确的是( )①固体的热稳定性:Na2CO3>CaCO3>NaHCO3 ②物质的熔点Li>Na>K③微粒半径:K+>S2
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下列各项内容中,排列顺序正确的是( ) ①固体的热稳定性:Na2CO3>CaCO3>NaHCO3 ②物质的熔点Li>Na>K ③微粒半径:K+>S2->F- ④单质的密度Na<K<Rb ⑤氢化物的沸点:H2Se>H2S>H2O |
答案
C |
解析
试题分析:①、Na2CO3难分解,CaCO3高温时分解,NaHCO3加热分解,正确;②、碱金属的熔点随着原子序数的增加而减小,正确;③、离子半径大小顺序为:S2‾>K+>F‾,错误;④、单质的密度顺序为:K<Na<Rb,错误;⑤、氢化物的沸点顺序为:H2O>H2Se>H2S,错误,故C项正确。 |
举一反三
短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁的最外层电子数和电子层数相等,则A.原子半径:丙<丁<乙 | B.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 | C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 | D.单质的还原性:丁>丙>甲 |
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周期表中,前20号元素内X、Y元素的离子符号是xm+、yn-,他们的核外电子排布相同,据此可推得: (1)元素X和 Y所属周期的周期数之差为 (2)元素X和Y的核电荷数之差为(用含m、n的代数式表示) (3)Xm+、yn-的离子半径由大到小的顺序是 |
短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。其中W的原子半径最小,X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质,且Y和Z可以形成化合物ZY2和ZY3。根据以上叙述,下列说法中正确的是 A.以上四种元素的原子半径大小为W<X<Y<Z | B.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20 | C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 | D.由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点 |
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短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是
A.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 | B.原子半径的大小顺序为:X>Y>Z>W>Q | C.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同 | D.元素Y与元素W的最高化合价的数值等于其族序数 |
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短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X氢化物的水溶液显碱性;Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等;Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料;W是重要的“成盐元素”,主要以钠盐的形式存在于海水中。请回答: (l)Y在元素周期表中的位置是__________;X氢化物的电子式是__________。 (2)X氢化物的水溶液与W氢化物的水溶液混合后恰好反应时,溶液呈__________(填“酸”、“碱”或“中”)性,用离子方程式表示其原因是__________。 (3)Y-AgO电池是应用广泛的鱼雷电池,其原理如下图所示。
该电池的负极反应式是__________。 (4)Z和W比较,非金属性较弱的是__________(填元素符号),下列可以验证这一结论的是__________(填序号)。 a.元素在地壳中的含量 b.最高价氧化物对应水化物的酸性 c.断开氢化物中1molH-Z或H-W键所需的能量 d.Z与W以共价键形成化合物时,Z或W显示的电性 |
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