短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。其中W的原子半径最小,X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质,且Y和
题型:不详难度:来源:
短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。其中W的原子半径最小,X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质,且Y和Z可以形成化合物ZY2和ZY3。根据以上叙述,下列说法中正确的是 A.以上四种元素的原子半径大小为W<X<Y<Z | B.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20 | C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 | D.由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点 |
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答案
C |
解析
试题分析:X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,用的是14C,采用的是断代法;工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质,因此Y可能是氧气或氮气。又因为Y和Z可以形成化合物ZY2和ZY3,且短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大,所以Y是氧元素,Z是硫元素。W的原子半径最小,所以W是H。A、同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小,同主族元素自上而下原子半径逐渐增大,所以四种元素的原子半径大小为W<Y<X<Z,故A错误;B、W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为1+4+8+8=21,故B错误;C、W与Y可形成H2O2的化合物,既含极性共价键又含非极性共价键,故C正确;D、碳元素与氢元素可以形成多种烃类化合物,当相对分子质量较大时,形成的烃在常温下为液体或固体,沸点较高,可以高于氧元素与氢元素形成的化合物的沸点,D不正确,答案选C。 |
举一反三
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是
A.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 | B.原子半径的大小顺序为:X>Y>Z>W>Q | C.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同 | D.元素Y与元素W的最高化合价的数值等于其族序数 |
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短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X氢化物的水溶液显碱性;Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等;Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料;W是重要的“成盐元素”,主要以钠盐的形式存在于海水中。请回答: (l)Y在元素周期表中的位置是__________;X氢化物的电子式是__________。 (2)X氢化物的水溶液与W氢化物的水溶液混合后恰好反应时,溶液呈__________(填“酸”、“碱”或“中”)性,用离子方程式表示其原因是__________。 (3)Y-AgO电池是应用广泛的鱼雷电池,其原理如下图所示。
该电池的负极反应式是__________。 (4)Z和W比较,非金属性较弱的是__________(填元素符号),下列可以验证这一结论的是__________(填序号)。 a.元素在地壳中的含量 b.最高价氧化物对应水化物的酸性 c.断开氢化物中1molH-Z或H-W键所需的能量 d.Z与W以共价键形成化合物时,Z或W显示的电性 |
在一定条件下,含短周期元素R的离子RO3n-与R2-发生如下反应:RO3n- +2R2- +6H+=3R+3H2O,下列关于元素R的叙述中正确的是A.R原子的最外层上有4个电子 | B.RO3n-中的R只能被还原 | C.R的最外层电子排布式是nsnnp2n | D.HnRO4一定是强酸 |
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氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下:Na3N + 3H2O=3NaOH + NH3,NaH + H2O=NaOH + H2↑。有关Na3N和NaH的叙述正确的是A.离子半径:Na+>N3->H+ | B.与水反应都是氧化还原反应 | C.与盐酸反应都只生成一种盐 | D.加热熔化时,都只破坏离子键 |
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能说明Al的金属活动性比Cu强的事实是A.以铝为阳极、铜为阴极电解硫酸铜溶液时,阳极铝溶解 | B.与氯气反应时,铝失去3个电子,而铜失去2个电子 | C.常温下,铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化 | D.常温下将铝和铜用导线连接放入到稀盐酸中,铝为负极 |
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