短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X氢化物的水溶液显碱性;Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等;Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料;W是重要的“

短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X氢化物的水溶液显碱性;Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等;Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料;W是重要的“

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短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X氢化物的水溶液显碱性;Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等;Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料;W是重要的“成盐元素”,主要以钠盐的形式存在于海水中。请回答:
(l)Y在元素周期表中的位置是__________;X氢化物的电子式是__________。
(2)X氢化物的水溶液与W氢化物的水溶液混合后恰好反应时,溶液呈__________(填“酸”、“碱”或“中”)性,用离子方程式表示其原因是__________。
(3)Y-AgO电池是应用广泛的鱼雷电池,其原理如下图所示。

该电池的负极反应式是__________。
(4)Z和W比较,非金属性较弱的是__________(填元素符号),下列可以验证这一结论的是__________(填序号)。
a.元素在地壳中的含量
b.最高价氧化物对应水化物的酸性
c.断开氢化物中1molH-Z或H-W键所需的能量
d.Z与W以共价键形成化合物时,Z或W显示的电性
答案
(1)第3周期第ⅢA族   
(2)酸     NH4+ + H2O  =  NH3•H2O + H+
(3)Al + 4OH- -3e- = AlO2- + 2H2O
(4)Si    b c d
解析

试题分析:短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X氢化物的水溶液显碱性,则X是N元素;Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等,且Y的原子序数大于X,所以Y是Al元素;Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料,则Z是Si元素;W是重要的“成盐元素”,主要以钠盐的形式存在于海水中,则W是Cl元素,
(1)Y是Al元素,铝原子核外有3个电子层,最外层有3个电子,所以在元素周期表中位于第三周期第IIIA族,X的氢化物是氨气,其电子式为:
(2)氨水和盐酸恰好反应时生成氯化铵,氯化铵是强酸弱碱盐,铵根离子水解导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度而使其水溶液呈酸性;
(3)该装置是原电池,铝作负极,负极上铝失电子发生氧化反应,电极反应式为:
Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O,
(4)硅的非金属性小于氯元素,比较非金属强弱的方法有:其最高价含氧酸的酸性强弱、吸引电子的能力等;
举一反三
在一定条件下,含短周期元素R的离子RO3n与R2发生如下反应:RO3n +2R2 +6H=3R+3H2O,下列关于元素R的叙述中正确的是
A.R原子的最外层上有4个电子 B.RO3n中的R只能被还原
C.R的最外层电子排布式是nsnnp2nD.HnRO4一定是强酸

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氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下:Na3N + 3H2O=3NaOH + NH3,NaH + H2O=NaOH + H2↑。有关Na3N和NaH的叙述正确的是
A.离子半径:Na+>N3->H+
B.与水反应都是氧化还原反应
C.与盐酸反应都只生成一种盐
D.加热熔化时,都只破坏离子键

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能说明Al的金属活动性比Cu强的事实是
A.以铝为阳极、铜为阴极电解硫酸铜溶液时,阳极铝溶解
B.与氯气反应时,铝失去3个电子,而铜失去2个电子
C.常温下,铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化
D.常温下将铝和铜用导线连接放入到稀盐酸中,铝为负极

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X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表的位置如图,Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,下列说法正确的是
A.气态氢化物的稳定性:X>Y
B.Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸
C.X、Y、Z原子半径的大小顺序: X>Y>Z
D.X的气态氢化物与W的气态氢化物可以相互反应

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四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素。下列有关说法正确的是(  )
A.离子半径Z < M < X
B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的强
C.X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的大
D.单质沸点:M > X > Y

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