下列说法不正确的是( A)A．酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4 B．原子半径大小：Na>S>OC．碱

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下列说法不正确的是( A)
A．酸性强弱：HIO₄>HBrO₄>HClO₄ B．原子半径大小：Na>S>O
C．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH D．金属性强弱：Na>Mg>Al

答案

解析

非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，A中都是第Ⅶ_A元素，自上而下非金属性逐渐减弱，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，所以A不正确。其余都是正确的，答案选A。

举一反三

在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是(B )

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下列分子中所有的原子都满足最外层为8电子结构的是(B )

A．BCl₃

B．COCl₂

C．SF₆

D．SiH₄

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(14分)下面是18×7的格子，按要求作答。

（1）用封闭的实线绘出元素周期表的轮廓。注意：不得使用铅笔作图。(3分)
（2）“大爆炸理论”指出：200亿年以前，宇宙中所有物质都包含在一个密度无限大，温度无限高的原始核中，由于某种原因它发生了爆炸，首先产生了中子、质子和电子，随后就产生了元素。你由此可知最先产生的元素是＿＿＿__＿＿(填写元素名称)(1分)，其中子数比质子数多1的核素的原子符号是_________；(1分)
（3）C、D、E、F的简单离子半径由小到大顺序是_______________________(填写离子符号)；(2分)
（4）请用电子式表示出E和H形成的化合物形成过程：_____________________________；(2分)
（5）用实线绘出金属与非金属的分界线。注意：不得使用铅笔作图。(2分)
（6）用来组成酸、碱、盐三类物质至少需要的元素有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(填写表中字母)。(3分)

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(15分)A、B、C、D、E、F、G是核电荷数依次增大的短周期主族元素。元素A的原子半径是所有元素中最小的。A、D同主族，B、C同周期，C、F最外层电子数相等，F的质量数为C的2倍，元素B的一种常见单质可做惰性电极材料，其最高价氧化物甲为常见温室气体。B、C、F的质子数之和等于E、G的质子数之和。
（1）由A、B、C、D四种元素组成的一种常见化合物乙是__________________(填写化学式)；(2分)
（2）由C、D、E三种元素组成的一种化合物丙是____________(填写化学式)；(2分)
（3）G单质与水反应的离子方程式为_________________________________________；(3分)
（4）书写甲的电子式____________________________(2分)
（5）A₂C和A₂F中，沸点较高的是（填化学式）(1分)，
液态A₂C汽化需要破坏微粒间的作用是______________________(2分)
（6）少量甲通入丙溶液中的离子方程式是__________________________________；(3分)

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（15分）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：
①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子（外围电子）排布msⁿmpⁿ
③R原子核外L层电子数为奇数； ④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题：
（1）Z²⁺的核外电子排布式是                   。
（2）在[Z(NH₃)₄]²⁺离子中，Z²⁺的空间轨道受NH₃分子提供的         形成配位键。
（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是       。
a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙          b.稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙
c.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙         d.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙
（4） Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为           （用元素符号作答）。
（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为           。
（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于                。

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