(15分)A、B、C、D、E、F、G是核电荷数依次增大的短周期主族元素。元素A的原子半径是所有元素中最小的。A、D同主族,B、C同周期,C、F最外层电子数相等,

(15分)A、B、C、D、E、F、G是核电荷数依次增大的短周期主族元素。元素A的原子半径是所有元素中最小的。A、D同主族,B、C同周期,C、F最外层电子数相等,

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(15分)A、B、C、D、E、F、G是核电荷数依次增大的短周期主族元素。元素A的原子半径是所有元素中最小的。A、D同主族,B、C同周期,C、F最外层电子数相等,F的质量数为C的2倍,元素B的一种常见单质可做惰性电极材料,其最高价氧化物甲为常见温室气体。B、C、F的质子数之和等于E、G的质子数之和。
(1)由A、B、C、D四种元素组成的一种常见化合物乙是__________________(填写化学式);(2分)
(2)由C、D、E三种元素组成的一种化合物丙是____________(填写化学式);(2分)
(3)G单质与水反应的离子方程式为_________________________________________;(3分)
(4)书写甲的电子式____________________________(2分)
(5)A2C和A2F中,沸点较高的是                     (填化学式)(1分),
液态A2C汽化需要破坏微粒间的作用是______________________(2分)
(6)少量甲通入丙溶液中的离子方程式是__________________________________;(3分)
答案
(1)NaHCO3(2分)    (2)NaAlO2(2分)   (3)Cl2+H2OH++Cl+HClO(3分)
(4)(2分)   (5)H2O(1分),氢键(2分)
(6)CO2+2AlO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32—(3分)
解析
考查元素周期表的结构。根据元素的结构、位置及有关性质可知,A、B、C、D、E、F、G分别是H、C、O、Na、Al、S、Cl。
(1)由H、C、O、Na四种元素组成的一种常见化合物乙是NaHCO3
(2)由O、Na、Al三种元素组成的一种化合物丙是NaAlO2
(3)氯气溶于水生成盐酸和次氯酸,方程式为Cl2+H2OH++Cl+HClO。
(4)甲是CO2,含有极性键,电子式为
(5)由于水分子间存在氢键,所以水的沸点高于硫化氢的。水汽化是物理变化,需要破坏氢键。
(6)CO2和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀,CO2不足,所以生成的是碳酸钠,方程式为CO2+2AlO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32—
举一反三
(15分)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知:
①Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;
②Y原子价电子(外围电子)排布msnmpn  
③R原子核外L层电子数为奇数; ④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题:
(1)Z2+ 的核外电子排布式是                   。
(2)在[Z(NH3)4]2+离子中,Z2+的空间轨道受NH3分子提供的         形成配位键。
(3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是       
a.稳定性:甲>乙,沸点:甲>乙          b.稳定性:甲>乙,沸点:甲<乙
c.稳定性:甲<乙,沸点:甲<乙         d.稳定性:甲<乙,沸点:甲>乙
(4) Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为           (用元素符号作答)。
(5)Q的一种氢化物相对分子质量为26,其中分子中的σ键与π键的键数之比为           。
(6)五种元素中,电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于                。
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(14分) A、B、C、D、E、F为常见的原子序数依次递增短周期元素, B、C、D、E、F的简单离子的电子层结构相同,A和E同主族,且原子的最外层电子数的关系为A+D=B+F=8。请回答:
(1)试写出B2单质的电子式:                     
试写出由上述元素组成的4个原子核构成18电子结构的物质的化学式                
(2)含F元素对应的金属阳离子的溶液中滴加过量E的最高价氧化物对应水化物的溶液反应,其离子方程式是                                   
(3)已知B2A4与BA3具有相似的性质,B2A4通过炽热的氧化铜粉末,粉末由黑色变为红色,且产物对大气无污染,其化学反应方程式:                                        
(4)在2L的密闭容器中,通入2molB2气体和3molA2气体,一定温度下反应生成BA3气体,当反应达到平衡时,A2的浓度为0. 15mol·L-1,同时放出约83.2 kJ的热量,该反应的热化学方程式                                
(5)已知某化合物EB3与水可以反应生成两种气体单质和一种碱,试写出其化学方程式
                                 ;若0.1mol该化合物完全反应,转移电子的物质的量为           
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短周期主族元素X、Y、Z最外层电子数之和为11,它们在周期表中的相对位置如下图所示。下列关于X、Y、Z元素的说法正确的是
A.X、Z的高价态氧化物性质相似
B.工业上常用电解法生产Y的单质
C.原子半径的大小顺序为rX<rY<rZ
D.元素X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的弱

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X、Y、Z、W、M均为短周期元素,X、Y同主族,X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物,其水溶液显酸性;Z、W、M是第3周期连续的三种元素,其中只有一种是非金属,且原子半径Z>W>M.下列叙述正确的是()
A.Z是海水中含量最高的金属元素,W是地壳中含量最多的金属元素
B.X、M两元素氢化物的稳定性:X<M
C.Z和W的氧化物均可做耐高温材料,M的氧化物可做太阳能电池
D.X、W的最高价氧化物的水化物间反应生成一种可净水的化合物

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、H+、H2可以表示 (     )
A.氢的五种同位素B.五种氢元素
C.化学性质不同的氢原子D.氢元素的五种不同粒子

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