X、Y、Z、W、M均为短周期元素,X、Y同主族,X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物,其水溶液显酸性;Z、W、M是第3周期连续的三种元素,其

X、Y、Z、W、M均为短周期元素,X、Y同主族,X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物,其水溶液显酸性;Z、W、M是第3周期连续的三种元素,其

题型:不详难度:来源:
X、Y、Z、W、M均为短周期元素,X、Y同主族,X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物,其水溶液显酸性;Z、W、M是第3周期连续的三种元素,其中只有一种是非金属,且原子半径Z>W>M.下列叙述正确的是()
A.Z是海水中含量最高的金属元素,W是地壳中含量最多的金属元素
B.X、M两元素氢化物的稳定性:X<M
C.Z和W的氧化物均可做耐高温材料,M的氧化物可做太阳能电池
D.X、W的最高价氧化物的水化物间反应生成一种可净水的化合物

答案
D
解析
根据元素的性质及结构可知,X、Y、Z、W、M分别是N、P、Mg、Al、Si。A不正确,海水中含量最高的金属元素是钠。非金属性是N大于Si,所以两元素氢化物的稳定性:X>M,B不正确。可做太阳能电池是硅,而不是二氧化硅,C不正确。D正确铝盐可作净水剂,所以正确的答案选D。
举一反三
、H+、H2可以表示 (     )
A.氢的五种同位素B.五种氢元素
C.化学性质不同的氢原子D.氢元素的五种不同粒子

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下列说法正确的是(    )
A.化学反应既遵守“质量守恒”定律,也遵守“能量守恒”定律
B.HF、HCl、HBr、HI的的稳定性依次增强
C.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
D.两种粒子,如果核外电子排布相同,则它们互为同位素

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X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素,其原子序数依次增大,且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y核外电子数的一半,Y与M可形成化合物。下列说法正确的是(      )
A.还原性:X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物
B.简单离子的半径:M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子
C.YXMY都是含有极性键的分子
D.Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4

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(15分)【化学---选修模块:物质结构与性质】
下表为周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题:
(1)表中属于d区的元素是        (填编号)。
(2)元素⑥形成的最高价含氧酸根的立体构型是________,其中心原子的杂化轨道类型是_______。
(3)元素②的一种氢化物是重要的化工原料,常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是          
A.分子中含有氢键B.属于非极性分子
C.含有4个σ键和1个π键D.该氢化物分子中,②原子采用sp2杂化
(4)某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1,该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为     ;该元素与元素①形成的分子X构形为           ;X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大,其主要原因是                                                    
(5)科学发现,②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性,其晶胞的结构特点如图(图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心),则该化合物的化学式为        (用对应的元素符号表示)。
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下列说法正确的是
A.C和N的质量数相同,中子数不同
B.IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强
C.同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同
D.HCl、H2S、PH3的热稳定性由弱到强

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