下列说法正确的是（）A．化学反应既遵守“质量守恒”定律，也遵守“能量守恒”定律B．HF、HCl、HBr、HI的的稳定性依次增强C．凡单原子形成的离子，一

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下列说法正确的是（）

A．化学反应既遵守“质量守恒”定律，也遵守“能量守恒”定律

B．HF、HCl、HBr、HI的的稳定性依次增强

C．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

D．两种粒子，如果核外电子排布相同，则它们互为同位素

答案

解析

A正确，B不正确，非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强，非金属性是F＞Cl＞Br＞I。C不正确，例如氢离子。质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，所以选项D不正确，答案选A。

举一反三

X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y核外电子数的一半，Y与M可形成化合物

。下列说法正确的是( )

A．还原性：X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物

B．简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子

C．YX_、MY都是含有极性键的分子

D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO₄

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（15分）【化学---选修模块：物质结构与性质】
下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：
（1）表中属于d区的元素是（填编号）。
（2）元素⑥形成的最高价含氧酸根的立体构型是________，其中心原子的杂化轨道类型是_______。
（3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是。

A．分子中含有氢键	B．属于非极性分子
C．含有4个σ键和1个π键	D．该氢化物分子中，②原子采用sp²杂化

（4）某元素的特征电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为；该元素与元素①形成的分子X构形为；X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是。
（5）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为（用对应的元素符号表示）。

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下列说法正确的是

A．

C和

N的质量数相同，中子数不同

B．IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强

C．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同

D．HCl、H₂S、PH₃的热稳定性由弱到强

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（8分）【化学－物质结构与性质】
硼元素在化学中有很重要的地位，硼及其化合物广泛应用于永磁材料、超导材料、富燃料材料、复合材料等高新材料领域应用。

（1）三氟化硼在常温常压下为具有刺鼻恶臭和强刺激性的无色有毒腐蚀性气体，其分子的立体构型为，B原子的杂化类型为。
（2）磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。下图示意的是磷化硼的晶体结构单元，则磷化硼的化学式为，微粒间存在的作用力为。
（3）正硼酸（H₃BO₃）是一种片层状结构白色晶体，层内的H₃BO₃分子间通过氢键相连（如下图）。

①硼酸分子中B最外层有个电子，1 mol H₃BO₃的晶体中有 mol氢键。
②硼酸溶于水应生成弱电解质一水合硼酸H₂OB（OH）₃，它电离生成少量[B（OH）₄]^－和的H^＋离子。则硼酸为元酸， [B（OH）₄]^－含有的化学键类型为。

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2012年1月15日广西龙江河河水中镉（

Cd）含量超标约80倍，长达100-公里的河水受到严重污染，用于降污的主要药品是聚氯化铝[Al₂（OH）_nCl_（_6-n_）]_m]，聚氯化铝不像硫酸铝那样有固定的分子式，下列说法不正确的是

A．Cd原子的中子数为64	B．聚氯化铝能降污是因为它有强氧化性
C．聚氯化铝是混合物	D．镉的单质有导电性和延展性

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下列说法正确的是（ ）A．化学反应既遵守“质量守恒”定律，也遵守“能量守恒”定律B．HF、HCl、HBr、HI的的稳定性依次增强C．凡单原子形成的离子，一