从原子序数11依次增加到17,下列叙述中正确的是( )。A.电子层数逐渐增多B.原子半径逐渐增大C.最高正化合价数值逐渐增大D.从硅到氯负价从-1 →-4
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从原子序数11依次增加到17,下列叙述中正确的是( )。A.电子层数逐渐增多 | B.原子半径逐渐增大 | C.最高正化合价数值逐渐增大 | D.从硅到氯负价从-1 →-4 |
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答案
C |
解析
考查元素周期律。第三周期自左向右最外层电子数逐渐增多,最高正价逐渐增大,从硅到氯,负价从-4→-1,原子半径逐渐减小,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,所以只有选项C是正确的,答案选C。 |
举一反三
HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物的热稳定性强弱顺序正确的是 A CH4<H2O<HF<SiH4 B SiH4<CH4<H2O<HF C SiH4<HF<CH4<H2O D H2O<CH4<HF<SiH4 |
同周期的三种非金属元素X、Y、Z,它们的原子半径由小到大的顺序是X<Y<Z,则下列判断中,正确的是( )A.元素的非金属性:X<Y<Z | B.气态氢化物的稳定性按X、 Y、 Z顺序增强 | C.X、Y、 Z的最高价氧化物水化物的酸性由强到弱 | D.X、 Y、 Z原子的最外层电子数依次增多 |
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(18分)下表为元素周期表中的一部分,表中列出了11种元素在周期表中的位置,按要求完成下列各小题。 (1) 化学性质最不活泼的元素是 (填元素符号或化学式,下同), 非金属性最强的元素是 。 金属性最强的单质与水反应的离子方程式是 。 (2) ①③⑤三种元素的最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的化合物的化学式是 (3) ①②③三种元素的原子半径由大到小的顺序是 > > 。 (4) 某元素的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应生成盐和水,又能和碱反应 生成盐和水,该元素的最高价氧化物和盐酸反应的离子方程式为 。 向该元素和⑧号元素形成的化合物的溶液中,缓慢滴加氨水至过量,产生的实验现象是 ,有关反应的化学方程式为 。(5)⑥元素形成的单质与浓硝酸发生化学反应的化学方程式为 。 |
居里夫人为了纪念自己的祖国,把她发现的元素命名为钋、镭,其中钋(84Po)元素的一种同位素的中子数是质子数的1.49倍。该原子的质量数为 |
X、Y、Z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素,三种元素相互之间可以形成1︰1型的化合物M、N、R,常温下M、N为固体,R为液体。M、N遇到水都能产生气体,而且产生的气体相互可以化合,下列说法正确的是A.R中有极性共价键和非极性共价键 | B.Z是地壳中含量最多的元素 | C.三种化合物都是共价化合物 | D.M、N投入水中所得溶液中溶质相同 |
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