(8分)、钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料,被誉为“未来世界的金属”。试回答下列问题:(1)钛有Ti和Ti两种原子,
题型:不详难度:来源:
(8分)、钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料,被誉为“未来世界的金属”。试回答下列问题: (1)钛有Ti和Ti两种原子,它们互称为 。Ti元素在元素周期表中的位置是第 周期,第 族;按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于 (填s、p、d、ds或f)区元素 (2)偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡为离子晶体,晶胞的结构如右图所示,它的化学式是
(3)现有含Ti3+的配合物,化学式为TiCl3(H2O)6,将1mol该物质溶于水,加入足量硝酸银溶液,立即沉淀的氯化银为1mol,已知该配合物的配位数为6,则该配合物的配位体是 。 1mol该配合物外界所含结晶水物质的量为 mol。 |
答案
(1)同位素 4;IVB族;d (2)BaTiO3 (3)Cl-和 H2O,1 |
解析
(1)质子数相同,中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素,所以Ti和Ti两种原子,它们互称为同位素。Ti的原子序数是22,因此在周期表中的位置是第四最强第ⅣB。由于最后填入的单质是3d电子,所以属于d区。 (2)根据晶胞的结构示意图可知,Ti原子数8×1/8=1,氧原子数是12×1/4=3个,钡在中心,全部属于该晶胞,属于其化学式为BaTiO3。 (3)由于只能产生1mol氯化银沉淀,所以作为配体的氯离子是2个。因为配位数是6,所以作为配体的水是4个。所以含有的结晶水是2mol。 |
举一反三
下列各组顺序排列不正确的是( )A.离子半径:S2->O2->Na+>Al3+ | B.热稳定性:HCl>H2S>PH3>AsH3 | C.电负性:F>O>N>C | D.第一电离能:F>O>N>C |
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(6分)A、B、C和D等4种元素,A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等;B的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3;C元素原子的最外层电子数比次外层少2个;C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2C。 (1)B在周期表中的位置第 周期,第 族; (2)A、B形成的化合物的电子式 ; (3)C的元素名称___ _____,C的最高价氧化物的化学式 ; (4) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式 。 |
A、B、C为短周期元素,在周期表中如图所示:A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的核电荷数。有关说法错误的是 A.A的氧化物有多种形式 B.B最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸 C.C的氢化物比HCl稳定 D.D元素形成的单质不止一种 |
X、Y均为元素周期表中前18号元素,其简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是( )A.X、Y一定不是同周期元素 | B.X2+的氧化性一定大于Y+ | C.由mXa-与nYb+得,m-a=n+b | D.若气态氢化物的稳定性HmX大于HnY,则m>n |
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(16分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑨在表中的位置,用相应化学用语回答下列问题:
族 周期
| IA
|
| 0
| 1
| ①
| IIA
| IIIA
| IVA
| VA
| VIA
| VIIA
|
| 2
|
|
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| ②
| ③
| ④
|
|
| 3
| ⑤
|
| ⑥
| ⑦
|
| ⑧
| ⑨
|
| (1)画出表中形成化合物种类最多元素的原子结构示意图 __ ; 写出它与原子半径最小的原子形成六核且为平面结构的化合物的电子式_____。 (2)④⑤⑧形成的简单离子半径由大到小的顺序为_______________(填离子符号);③⑦⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为_____________________。(填化学式) (3)工业上用②单质大量生产⑦单质,反应的化学方程式为:________________________________ ⑦形成氧化物的晶体类型为__________,它的一种重要用途为 。 (4)这些元素形成的氧化物中,不溶于水,但既能与强酸又能与强碱反应的是___________(填化学式),写出它与⑤的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式_________________________________。 (5)X、Y由①②④中的两种或三种元素组成。X的溶液能与小苏打反应产生Y,若X是其所属系列中最简单的分子,且相对分子质量为46,则X的名称为 ,写出X溶液与小苏打反应的化学方程式为____________。 |
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