下图是元素周期表的一部分,表中的①~⑩中元素,用元素符号或化学式填空回答: 族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二 ① ② 三③④⑤⑥ ⑦⑧四⑨
题型:不详难度:来源:
下图是元素周期表的一部分,表中的①~⑩中元素,用元素符号或化学式填空回答:
族 周期
| ⅠA
| ⅡA
| ⅢA
| ⅣA
| ⅤA
| ⅥA
| ⅦA
| 0
| 二
|
|
|
|
| ①
|
| ②
|
| 三
| ③
| ④
| ⑤
| ⑥
|
|
| ⑦
| ⑧
| 四
| ⑨
|
|
|
|
|
| ⑩
|
| ⑴在这些元素中,化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为 ⑵地壳中含量最多的金属元素在周期表中的位置第 周期,第 族; (3)这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是 ,碱性最强的是 ,两性的氧化物是 ,该氧化物与盐酸反应的化学方程式是 (4)写出⑤与氢氧化钠反应的化学方程式: 写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式: 。 |
答案
⑴ ⑵ Al 第 3 周期,第Ⅲ A 族; (3) HClO4,KOH,Al2O3, Al2O3 + 6HCl ==== 2 AlCl3 + 3 H2O (4) 2Al + 2NaOH + 6H2O =" 2" Na[Al(OH)4]+ 3H2↑ Al (OH)3+ OH- = [Al(OH)4]- |
解析
考查元素周期表的结构及元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可知,①~⑩分别是N、F、Na、Mg、Al、Si、Cl、Ar、K、Br。 (1)稀有气体大的最外层电子数已经达到稳定结构,所以Ar的性质最稳定。 (2)地壳中含量最多的金属元素是铝,位于第三周期第ⅢA。 (3)应用同周期自左向右金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,同主族自上而下金属性逐渐减增强,非金属性逐渐减弱。所以酸性最强的是HClO4,碱性最强的是KOH。其中氧化铝是两性氧化物,和盐酸反应的方程式为Al2O3 + 6HCl ==== 2 AlCl3 + 3 H2O。 (4)铝和氢氧化钠反应生成氢气和偏铝酸钠,方程式为2Al + 2NaOH + 6H2O =" 2" Na[Al(OH)4]+ 3H2↑ 。氢氧化铝是两性氢氧化物,和强碱反应的方程式为Al (OH)3+ OH- = [Al(OH)4]-。 |
举一反三
某元素R的气态氢化物为HXR,且R在该氢化物中的质量分数为94%,8.5g的HXR气体在标准状态下的体积是5.6L。则HXR的相对分子量为 ;HXR的化学式为 。 |
下列物质中标*号的原子为sp3杂化的是( )A.H2O | B.H3 | C.F3 | D. |
|
下列各组元素中,第一电离能依次减小的是( )A.H Li Na K | B.Na Mg Al Cl | C.I Br Cl F | D.F O N C |
|
下列不是元素电负性应用的是( )A.判断一种元素是金属还是非金属 | B.判断化合物中元素的化合价 | C.判断化学键类型 | D.判断化合物的溶解度 |
|
最新试题
热门考点