(10分) 有X、Y、Z、W四种短周期元素,原子序数依次增大,其核电荷数总和为38。Y元素原子最外层电子数占核外总电子数的3/4;W元素原子最外层电子比同周期Z
题型:不详难度:来源:
(10分) 有X、Y、Z、W四种短周期元素,原子序数依次增大,其核电荷数总和为38。Y元素原子最外层电子数占核外总电子数的3/4;W元素原子最外层电子比同周期Z元素多5个电子;W和Y不属同一主族。 (1)写出元素符号:X__________,Y___________,Z__________,W___________。 (2)Z、W两元素最高价氧化物对应水化物反应的方程式是 ; (3)把Z的单质(片状)放入滴有酚酞的沸水中,观察到的现象是____ ______, 反应的化学方程式是___________________________________________。 |
答案
(1)H;O;Mg;C;(4分) (2;Mg(OH)2 + 2HClO4=Mg(ClO4)2 +2H2O;(2分) (3)有气泡、变红 (2 分) Mg +2H2OMg(OH)2+H2↑ (2分) |
解析
考查原子核外电子的排布规律。Y元素原子最外层电子数占核外总电子数的3/4,由于最外层电子数最多是8个,所以Y的原子序数只能是8,即Y是氧元素。W元素原子最外层电子比同周期Z元素多5个电子,所以W的最外层电子数是6或7。又因为W和Y不属同一主族,所以W是第ⅦA的氯元素,则Z元素就是镁。四种元素的核电荷数是38,所以X是氢元素。 |
举一反三
据国外资料报道,在独居石 (一种共生矿,化学成分为Ce、La、Nd等的磷酸盐)中,查明有尚未命名的116、124、126号元素.判断其中116号应位于周期表中的 A.第六周期ⅣA族 | B.第七周期ⅥA族 | C.第七周期Ⅷ族 | D.第八周期ⅥA族 |
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(10分)短周期元素A、B、C、D中,0.5mol A元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子,0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应,A原子核内质子数目与中子数目相等,B元素原子核外第三层电子数目比第一层多1个,C—比A元素的离子多1个电子层,D元素的原子核外第二层比第一层多2个电子。回答下列问题: (1)C―的结构示意图为 ; 与C同族的上一周期元素的气态氢化物的稳定性比HC的________(填“强”或“弱”); 与C同族的上一周期元素的气态氢化物的沸点比HC的________(填“高”或“低”); (2)元素D的最高价氧化物的电子式为_______,D的气态氢化物的二氯代物有_____种结构。 (3)工业上冶炼单质A的化学方程式为_____________________________________; (4)若将单质A、B用导线连接插入到氢氧化钠溶液中可以组成原电池,则正极材料是_______(用化学式填写),负极电极反应是___________________________________。 |
A、B、C、D、E五种元素的原子的原子序数都小于18 ,且具有相同的电子层,A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性,且碱性B>A,C和D的气态氢化物的稳定性C>D;E是这五种元素中原子半径最小的元素,则它们的原子序数由小到大的顺序 A. B、A、D、C、E B. C、D、B、A 、E C.B、A、C、D、E D.C、D、A、B、E |
已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2—、dD—都具有相同的核外电子排布,则下列叙述正确的是 A.原子半径D <C <B<A | B.原子序数 d > c > a > b | C.离子半径C>D>B> A | D.单质的氧化性C > D > A >B |
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