A、B、C、D、E五种元素的原子的原子序数都小于18 ,且具有相同的电子层,A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性,且碱性B>A,C和D的气态氢化物的稳定性C
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A、B、C、D、E五种元素的原子的原子序数都小于18 ,且具有相同的电子层,A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性,且碱性B>A,C和D的气态氢化物的稳定性C>D;E是这五种元素中原子半径最小的元素,则它们的原子序数由小到大的顺序 A. B、A、D、C、E B. C、D、B、A 、E C.B、A、C、D、E D.C、D、A、B、E |
答案
A |
解析
具有相同的电子层,则一定属于同一周期。因为同周期自左向右原子半径逐渐碱性,金属性逐渐减弱,最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱。非金属性逐渐增强,最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强,相应氢化物的温度下也逐渐增强。所以选项A是正确的,答案选A。 |
举一反三
已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2—、dD—都具有相同的核外电子排布,则下列叙述正确的是 A.原子半径D <C <B<A | B.原子序数 d > c > a > b | C.离子半径C>D>B> A | D.单质的氧化性C > D > A >B |
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下列说法正确的是 A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱与分子间作用力有关 B.因为亚硫酸比碳酸的酸性强,所以硫的非金属性比碳强 C.Li、B、Be、C、N、O、F 原子序数依次增大 D.乙醇与二甲醚互为同分异构体 |
X和Y的原子序数都小于18,两者能组合化合物XY3,已知X的原子序数为n,则Y的原子序数不可能是 |
(14分)己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素,原子序数依次增大。X与N同主族,且与W都能形成A2B、A2B2型化合物;Z、W的单质常温下均为无色气体;Y原子的L层电子数是K层电子数的2倍;U原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,试回答下列问题: (1)YW2的电子式 ;V原子的结构示意图 ; Z的氢化物结构式为 ;写出U元素在周期表中的位置 N2W2中含有的化学键的种类 (2)X、Y、Z、W四种元素(按顺序)可组成原子个数比为5:1:1:3的化合物,该化合物的稀溶液与足量澄清石灰水反应的离子方程式为 。 (3)从化合价升降的角度推测UW2与V元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是 。 |
X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中位置如下图所示,若W原子的最外层电子数是内层电子总数的7/10,下列说法中正确的是( )
A.阴离子的半径从大到小排列顺序为:X>Y>Z>W | B.Y的两种同素异形体在常温下可以相互转化 | C.X、Y两元素的氢化物分子间分别均可以形成氢键 | D.最高价氧化物对应的水化物的酸性:Z>W |
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