(14分)己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素,原子序数依次增大。X与N同主族,且与W都能形成A2B、A2B2型化合物;Z、W的单质常温下均为无色气
题型:不详难度:来源:
(14分)己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素,原子序数依次增大。X与N同主族,且与W都能形成A2B、A2B2型化合物;Z、W的单质常温下均为无色气体;Y原子的L层电子数是K层电子数的2倍;U原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,试回答下列问题: (1)YW2的电子式 ;V原子的结构示意图 ; Z的氢化物结构式为 ;写出U元素在周期表中的位置 N2W2中含有的化学键的种类 (2)X、Y、Z、W四种元素(按顺序)可组成原子个数比为5:1:1:3的化合物,该化合物的稀溶液与足量澄清石灰水反应的离子方程式为 。 (3)从化合价升降的角度推测UW2与V元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是 。 |
答案
(1);, 第3周期第VIA族, 离子键和共价键 (各2分) (2)NH4++HCO3-+Ca2++2OH-=NH3·H2O+CaCO3↓+H2O (2分) (3)SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 (2分) |
解析
考查原子核外电子的排布规律及元素周期表的结构。Y原子的L层电子数是K层电子数的2倍,所以Y是碳元素。U原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,且U的原子序数大于Y的,所以U是硫元素。常见A2B、A2B2型化合物是氧化钠、过氧化钠和水、双氧水。所以X是氢元素,W是氧元素,N是钠元素。Z的原子序数介于碳和氧之间,所以Z是氮元素。 (1)CO2是由极性键形成的共价化合物,电子式为。氨气分子中含有3个极性键,结构式为。 (2)X、Y、Z、W四种元素(按顺序)可组成原子个数比为5:1:1:3的化合物是NH4HCO3, 和澄清的石灰水反应生成碳酸钙和氨水,方程式NH4++HCO3-+Ca2++2OH-=NH3·H2O+CaCO3↓+H2O (3)SO2中的硫元素是+4价,具有还原性。氯气具有氧化性,所以能把SO2氧化生成硫酸,方 程式为SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4。 |
举一反三
X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中位置如下图所示,若W原子的最外层电子数是内层电子总数的7/10,下列说法中正确的是( )
A.阴离子的半径从大到小排列顺序为:X>Y>Z>W | B.Y的两种同素异形体在常温下可以相互转化 | C.X、Y两元素的氢化物分子间分别均可以形成氢键 | D.最高价氧化物对应的水化物的酸性:Z>W |
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W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素,它们的原子序数依次增大,其中只有Y为金属元素;Z元素的最高正化合价为+6。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知: (1)写出元素符号:W为 ,X为 ,Y为 ,Z为 ; (2)Y2Z是由 键组成的物质,其电子式为 ; (3)由Y、X、W组成的物质中有 键和 键,形成的是 化合物; (4)用电子式表示Z与钙形成化合物的过程 。 |
下列元素属于卤族元素的是( ) A.F B.P C He D.Li |
砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素,试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是A.砹易溶于某些有机溶剂 | B.砹化氢很稳定不易分解 | C.砹是有色气体 | D.砹化银不溶于水或稀HNO3 |
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